離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B兩元素的最外層都只人一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍,A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬最強(qiáng)的元素的陰離子和電子層結(jié)構(gòu)相同;元素C與B易形成化合物B2C,該化合物常溫下呈液態(tài)。則:

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         在固體時(shí)屬于          晶體。

(2)C在固態(tài)時(shí)屬于            晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式           ,電子式                  ,它是由                 鍵形成的分子,在固態(tài)時(shí)屬于              晶體。

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已知A、BC、DE是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質(zhì)是黃色固體,常在火山附近沉積。

1D在元素周期表中的位置為____________,CE離子半徑大小比較______________。

2A2E的燃燒熱ΔH a kJ/mol,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。

3CA的電子式為 ___________;AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點(diǎn)。

4)甲、乙、丙分別是B、DE三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式________ 。

 

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積。
(1)D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
(2)A2E的燃燒熱ΔH = -a kJ/mol,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
(3)CA的電子式為 ___________;AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點(diǎn)。
(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式:________ 。

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積。
(1)D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
(2)A2E的燃燒熱ΔH = -a kJ/mol,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
(3)CA的電子式為 ___________;AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點(diǎn)。
(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式:________ 。

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(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

    (1)C的元素符號是______;元素F在周期表中的位置______。

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為_____,其固體時(shí)的晶體類型是______。

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量,生成1mol C≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:____________。                                        

(4)某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽顯酸性原因(用離子方程式表示)____________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式___________。

 

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