將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液跟0.15mol/L的KHSO4溶液等體積混合.溶液中離子濃度大小順序正確的是()A.[OH―]>[K+]>[Ba2+]>[SO]B.[OH―]>[K+]>[Ba2+]=[SO]C.[K+]>[OH―]>[Ba2+]>[SO]D.[K+]>[OH―]>[SO]>[Ba2+] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液與0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合后,下列幾種離子濃度大小順序正確的是
[     ]
A.[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]>[Na]
B.[Na]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]
C.[Na]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]
D.[OH-]>[Ba2+]>[Na]>[SO42-]

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ =Fe2+H2O

B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O

C.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合: 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(   )

A.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ =Fe2+H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合: 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ =Fe2++H2O
  2. B.
    NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  3. C.
    向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
  4. D.
    將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。

(1)根據(jù)公式           ,可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。

(2)根據(jù)公式           ,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         。

(3)100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為           ,

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                  ,可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)2]: n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]為        mol,因此,反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)2           。

 

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測(cè)E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對(duì)數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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