下列離子方程式不正確的是()A.1molNaOH和1L2mol/L的H3PO4溶液反應:H3PO4+OH―+H2OB.碳酸鈉溶液和稀醋酸反應:+2H+H2O+CO2↑C.少量CO2氣體通入過量的純堿溶液中:CO2+H2O+2HCO―3D.三氯化鐵溶液中加入過量氨水:Fe3++2NH3?H2OFe(OH)3↓+3NH+4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式不正確的是

A．石英與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－===HCO3—
C．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

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下列離子方程式不正確的是(    )

A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：+2H＋+2OH-+Ba2＋  BaSO4↓+2H2O

B．硫化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+S2-  2Cl-+S↓

C．氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應：H＋+OH-  H2O

D．碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2＋+ BaCO3↓

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下列離子方程式不正確的是

A．鋁溶于NaOH溶液：2Al＋OH－＋2H2O 2AlO2－    ＋3H2↑

B．向強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42 －＋3Cl－＋H2O＋4H＋

C．含Ca(HCO3)2的硬水中加入少量石灰水：Ca2＋＋HCO3－    ＋OH－ CaCO3↓＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H＋＋HCO3－    H2O＋CO2↑

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下列離子方程式不正確的是  (   )

A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： CO32－+H+= HCO3－

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:   Ca2++HCO3－+OH－ =CaCO3↓+H2O

C.鋁粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

D.偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－

 

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應

2NO+O2=2NO

212

說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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