（2012?東城區(qū)二模）SO₂隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是；
③上述流程中循環(huán)利用的物質是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應的離子方程式是（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+ 6 （反應b）	�。�制備Fe（OH）3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經討論后得出結論：FeCl₃溶液和SO₂反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產生上述現(xiàn)象的原因是．

下列離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的離子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O   Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺（　　）

化學推斷常用到離子共存知識．
現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
（1）A組：H⁺、．
（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式是．