C．向盛有少量的燒瓶中加入鹽酸.加熱.有黃綠色氣體產(chǎn)生 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應稱量鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需的其它儀器
2.1
2.1
250
250
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂
；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作
濃度偏低
濃度偏低
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度
重新配制
重新配制
；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
重新配制
重新配制
．

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為了探究銅與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗
①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。
⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學習小組通過查閱資料了解到。
a．銅與濃硫酸反應的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；
b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列問題：
（1）實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有__________________。
（2）第②步操作要注意的問題是_________________________；對比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是_________________________。
（3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。
（4）寫出④步涉及的離子方程式______________________________。
（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請你分析利用上述實驗原理是否可行。若可行，請說明理由____________________________________。若不可行，請設(shè)計更合理的實驗方案（用化學反應方程式表示）
______________________________。

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如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液顯堿性
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液顯堿性
．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
BD
BD
．
A．水解反應為放熱反應       B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量    D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為
右
右
、
左
左
．（填“左”“右”或“不移動”）．

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如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為                      
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 

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如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

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（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______．
A．水解反應為放熱反應       B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量    D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為______、______．（填“左”“右”或“不移動”）．

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第I卷（共126分）

一、選擇題（78分）

1．B    2．C    3．D    4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．D   10．B   11．D

12．A   13．C

二、選擇題（48分）

14．A   15．C   16．D   17．C   18．BD   19．CD   20．B   21．AC

第Ⅱ卷（共174分）

www.ks5u.com22．（17分）

（1）①BCD全對得2分，對而不全得1分，有錯不得分。

②     3分

（2）①如圖1所示    2分

②B   E    D  每空2分， 共6分

③  2分        2分

23．（16分）解：（1）設(shè)兩人奔跑的最大速度為，乙在接力區(qū)跑出的距離為時速度達到，根據(jù)運動學公式有2分

                    2分

解得          3分

（2）設(shè)乙在距甲處開始起跑，到乙接棒時乙跑過的距離為

根據(jù)運動學公式有               2分

                       2分

且                         2分

解得                          3分

24．（19分）解：粒子在點場中做類平拋運動，有設(shè)兩點間電勢差為，由動能定理有

                3分

解得：                     2分

（2）粒子在的區(qū)域內(nèi)運動的軌跡如圖2所示。設(shè)其在勻強磁場中做勻速圓周運動的軌道半徑為，磁場的磁感應強度為。由題意，粒子做圓周運動的圓心一定在軸上

www.ks5u.com由牛頓第二定律         2分

解得                      1分

由幾何知道得     1分

解得                       1分

所以                2分

（3）由題意，當以粒子進入磁場的位置和射出磁場的位置的連線作為磁場的直徑時，磁場面積最小     1分

設(shè)磁場的最小面積為

由幾何知道得磁場面積最小時的半徑       2分

解得最小面積為

25．（20分）解：（1）金屬棒在圖3所示各力作用下，先做加速度逐漸減小的加速運動，當加速度為零時，金屬棒達到最大速度，此后開始做勻速直線運動。設(shè)最大速度為，金屬棒達到最大速度的一半時的加速度為

則速度達到最大時有            1分

                                   1分

                    1分

由以上各式解得                       1分

金屬棒達到最大速度的一半時，由牛頓第二定律有

                       2分

                     

解得                                1分

（2）設(shè)整個電路放出的電熱為，由能量守恒定律有

                   2分

代入上面的值，可得              1分

因

故金屬棒放出的電熱         2分

（3）上消耗的功率                    1分

                      3分

                           1分

當時                                       1分

消耗的功率最大                  2分

26．（13分）

（1）的電子式：   2分   非極性1分

（2）87             1分

（3）C              1分

（4）堿（1分）        2分

                      2分

（5）   2分     減小1分

27．（16分）

（1）（2分）                   1分 

（2）①⑥（各1分，共2分。答③不扣分，其余有錯扣1分）

（3）羥基1分    羧基1分

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28．（16分）

（1）  2分     沸騰爐1分

（2）氯酸鉀  （或）  1分     鎂條（或）  1分

（3）  2分

防止產(chǎn)生的和混和發(fā)生爆炸 1分 ，避免和反應，使生成的不純1分

（4）   2分

（5）I．不合理（1分），該反應為放熱反應，升高溫度會降低的產(chǎn)率，但溫度過低，

反應速率很小，經(jīng)濟效益較低。因此，應選擇適當?shù)臏囟�。�?分）

29．（15分）

（1）增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分（2分）

（2）（1分）   排出D中的空氣（1分）   關(guān)閉（1分）  打開（1分）

（3）錐形瓶中玻璃管液面上升（1分）

（4）   （2分）

（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉） （1分，其他合理答案也可給分）

（6）I．0.0720 （2分）

Ⅱ．有（1分）  E裝置中生成100mL、0.0720 硝酸時產(chǎn)生的約為80.6mL，而

試管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，說明生成的同時有NO生成（2分）

30．（24分）I（8分，每空2分）

J   天敵    競爭   抵抗力

Ⅱ（16分）

（1）原因：肝細胞利用保存液中葡萄糖有氧呼吸（2分），線粒子體產(chǎn)生的擴散進入細

胞質(zhì)基質(zhì)中。（1分）改進措施：用不含葡萄糖的保存液（2分）

（2）胰蛋白（2分）    （3）結(jié)構(gòu)的完整性（2分）

（4）丙銅酸進一步分解的產(chǎn)物有（2分），檢驗是否有產(chǎn)生可判斷丙銅酸是否被

分解。（2分）

（5）分別給1號和2號試管設(shè)空白對照組1’和2’,（1分）  1’和2’試管所裝物質(zhì)分

別與1號和2號相同，只是下一步不加入丙銅酸（1分），而加入生理鹽水。（1分）

31．（18分）（除（2）②小題每空3分外，其余每空2分）

（1）①   ②   ③

（2）①雄雞全為蘆花，雌雞全為非蘆花  ②雌雞全為蘆花，雄雞有蘆花與非蘆花兩中雌雞

和雄雞均有蘆花與非蘆花兩種   （3）在雛雞階段淘汰絨羽為黑色且頭頂有黃

色斑點的個體，其于個體全部保留飼養(yǎng)

 

 

 

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