題目列表(包括答案和解析)
(20分)A物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室一種無(wú)色有毒的揮發(fā)性液體,由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體;A不溶于水,但加熱到423K可以和水反應(yīng),生成B氣體和D氣體,D只含兩種元素,其中一種是Y。在交流放電的情況下,分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì),E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等,含Y元素約72.7%;F是環(huán)狀單質(zhì)分子,具有冠狀結(jié)構(gòu),易溶于A,F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G,冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。
6-1 寫(xiě)出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
6-2 用X射線(xiàn)衍射法測(cè)得F的晶體為正交晶系,晶胞參數(shù)a=1048pm,b=1292pm,c=2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm-3。計(jì)算每個(gè)晶胞中F分子的數(shù)目。
6-3 自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來(lái),其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團(tuán)簇之外,其它元素的原子團(tuán)簇是否也具有類(lèi)似碳原子團(tuán)簇的奇異的特性,這是個(gè)十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體,在實(shí)驗(yàn)手段受到各種條件的限制時(shí),理論研究是一種重要的補(bǔ)充。廈門(mén)大學(xué)化學(xué)系對(duì)F物質(zhì)的原子團(tuán)簇進(jìn)行了理論計(jì)算,發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對(duì)稱(chēng)軸,以及兩個(gè)包含對(duì)稱(chēng)軸的對(duì)稱(chēng)面,一配位和三配位原子數(shù)目相等;另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增加2個(gè)原子形成,也具有二次對(duì)稱(chēng)軸,對(duì)稱(chēng)面和對(duì)稱(chēng)軸垂直。請(qǐng)畫(huà)出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)簇。
6-4 五氟化砷AsF5(2.93g)和上述物質(zhì)F(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng),溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)(3.08g),分析J知其含有:As 28.04%,F(xiàn) 42.70%,N 5.25%,經(jīng)分析L是離子化合物,陰離子為正八面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子為兩種元素組成,結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形。固體L(0.48g)溶于液態(tài)二氧化硫,和疊氮化銫Cs+N3-(0.31g)完全反應(yīng),收集應(yīng)釋放出得氮?dú)庥?6.5kPa、298K為67.1cm3。反應(yīng)混合物過(guò)濾得難溶藍(lán)黑色纖維狀固體J(0.16g)。分析J知其含有2種元素,其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線(xiàn)粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷(V)酸銫。
(1)L的實(shí)驗(yàn)式是什么?
(2)提出L的結(jié)構(gòu)式;
(3)寫(xiě)出配平的生成L的方程式;
(4)1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量;
(5)J的化學(xué)式;
(6)寫(xiě)出n mol L生成J的普遍離子方程式。
1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:
H:2.1 |
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Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.2 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 |
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回答下列問(wèn)題:
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解: ;
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值 ;
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大? ;
⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程 。
1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:
H:2.1 |
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Li:1.0 |
Be:1.5 |
B:2.0 |
C:2.5 |
N:3.0 |
O:3.5 |
F:4.0 |
Na:0.9 |
Mg:1.2 |
Al:1.5 |
Si:1.8 |
P:2.1 |
S:2.5 |
Cl:3.0 |
K:0.8 |
Ca:1.0 |
Ga:1.6 |
Ge:1.8 |
As:2.0 |
Se:2.4 |
Br:2.8 |
Rb:0.8 |
Sr:1.0 |
In:1.7 |
Sn:1.8 |
Sb:1.9 |
Te:χ |
I:2.5 |
Cs:0.7 |
Ba:0.9 |
Tl:1.8 |
Pb:1.9 |
Bi:1.9 |
Po:2.0 |
At:2.2 |
Fr:0.7 |
Ra:0.9 |
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回答下列問(wèn)題:
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解: ;
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值 ;
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大? ;
⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程 。
1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:
H:2.1 | ||||||
Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.2 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 |
回答下列問(wèn)題:
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解: ;
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值 ;
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小? ;
⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程 。
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過(guò)量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿(mǎn)水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);
⑹①使E、F中的液面相平;②視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;
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