Se:2.4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）
已知：（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
�、貴e2+在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式　　　　�！、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　       。
�、跢e2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。
（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是　　　　
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。  其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?u>　　　　　      。
　　　　　
　圖1　　　　　　　　     圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則其配位數(shù)為_(kāi)______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個(gè)最近C60間的距離為_(kāi)_______cm（列式表達(dá)，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
② 如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　　　　　 。

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（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方式                                               。
（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                   　     。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
①③
①③
；屬于分子晶體的是
②④
②④
，屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由．
穩(wěn)定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
 理由：
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
．
沸點(diǎn)：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
 理由：
H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高
H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高
．

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C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)             （寫(xiě)出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A．強(qiáng)   

B．弱   

C．相等   

D．無(wú)法判斷

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C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：      

（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)             （寫(xiě)出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A．強(qiáng)   

B．弱   

C．相等   

D．無(wú)法判斷

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1

2

3

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5

6

7

8

9

10

11

12

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14

15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過(guò)量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣

21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，

⑵F                    H

 

 

 

 

<input id="qgmeo"><cite id="qgmeo"></cite></input>

   

    
    

    
―C==CHCH3
CH3
CH3CHCH2CH3
    Cl
―CHCH2CH3
CH3
 
24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
⑵BaSO4和Al(OH)3；
⑶9.32   （4）35mL或55mL
25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
 
 
注：試卷本身有勘誤
14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）



		

	
	

		



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