(4).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中.反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請回答：

（1）寫出F的電子式          ，其化學(xué)鍵類型有              。

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（3）I的水溶液呈堿性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示 )

                                                                     。

（4）在①、②、③、④、⑤五個反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是__________（填序號）。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11．2L氣體G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中所有存在的離子濃度由大到小的順序是                                                                。

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（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40.0

4.6

37.8

0.0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43.6

待測數(shù)據(jù)

12.6

3.2

請回答下列問題：

①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應(yīng)類型屬于             （填基本反應(yīng)類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。

③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是         。

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（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40.0

4.6

37.8

0.0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43.6

待測數(shù)據(jù)

12.6

3.2

請回答下列問題：

①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應(yīng)類型屬于             （填基本反應(yīng)類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。

③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                                                              。

（2）在10.0℃和2×105Pa的條件下，aA（g）dD（g）＋eE（g） 建立平衡后，再增加體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變），下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)（Pa）

2×105

5×105

1×106

D的濃度（mol/L）

0.085

0.20

0.44

 

 

 

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見壓強(qiáng)從2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向           方向移動（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：                                                                           

                                                                                          。

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

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（2012?梧州模擬）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示．其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請回答：
（1）寫出F的電子式
，其化學(xué)鍵類型有
離子鍵和（非極性）共價鍵
離子鍵和（非極性）共價鍵
；
（2）I的溶液呈
堿
堿
性（填酸性、中性或堿性），原因用離子反應(yīng)方程式表示為：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
（3）反應(yīng)①的產(chǎn)物通常作為城鎮(zhèn)居民的燃?xì)�，也可用于冶金工業(yè)．請展示它們在冶金工業(yè)上的一個應(yīng)用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序依次是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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一、選擇題（每小題6分，共78分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

D

C

B

B

B

A

A

C

D

D

B

二、選擇題（全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。共48分）

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

B

AD

B

CD

A

B

D

22、（1）×10（填“×10或×1”同樣給分）                 2分

  換擋后未進(jìn)行電阻調(diào)零，讀出的歐姆表示數(shù)未乘以倍率       4分

（2）電源內(nèi)阻較小且滑線變阻器阻值較大                   4分

E=1.5V  r=2.6Ω    ＜    ＜                           各2分

23．（16分）解析：（1）由圖象知，s1=20m為平衡位置。

       即………………………………………………………………4分

       代入數(shù)據(jù)解得：k=62.5N/m………………………………………………………2分

   （2）當(dāng)s2=36m時，由牛頓第二定律得：

       …………………………………………………………4分

       代入數(shù)據(jù)解得：……………………………………………………2分

   （3）由機(jī)械能守恒定律得：=1.84 J…………………4分

24．（18分）解析：（1）以物塊為研究對象，根據(jù)牛頓第二定律可得： 

       Ff1=μ2mg=ma1…………………1分    

代入數(shù)據(jù)解得：a1=5m/s2  …………………1分

  以木板為研究對象，受力如圖。

  豎直方向合力為零，可得：F2=F1+Mg…………………1分

  又有Ff2=μ1F2…………………1分

根據(jù)牛頓第二定律得：Ff1‘－ Ff2=Ma2…………………1分

代入數(shù)據(jù)解得：  a2=1m/s2 …………………1分

 (2)當(dāng)物塊滑到木板右端時，兩者恰好有共同速度�！�2分

設(shè)運動時間為t1，物塊和木板運動的位移分別為s1 、s2。

根據(jù)題意得：v0-a1t1=a2t1    …………………2分

 s1 -s2=L  …………………2分

s1=v0t1-a1t12 …………………2分  

 s2=a2t12 …………………2分              

代入數(shù)據(jù)解得：v0=6m/s…………………2分

25．（20分）解析：（1）帶電微粒從O點射入磁場，運動軌跡如圖。

第一次經(jīng)過磁場邊界上的A點

由得:

m………………2分

A點位置坐標(biāo)（-4×10-3m, -4×10-3m）………………2分

 (2)設(shè)帶電微粒在磁場中做圓周運動的周期為T

則t=tOA+tAC=………………3分

T= ……………… 2分

代入數(shù)據(jù)解得：T=1.256×10-5s  

所以 t=1.256×10-5s ………………1分

（3）微粒從C點沿y軸正方向進(jìn)入電場，做曲線運動

………………2分       

………………2分  

………………2分

代入數(shù)據(jù)解得：m………………1分

y=-2r=0.2-2×4×10-3m=0.192m………………2分

離開電、磁場時的位置坐標(biāo) (0,  0.192m) ………………1分 

26、（14分）本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）    ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。

27、（15分）

（1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O      6  

（2）19.6    500 mL容量瓶和天平

（3）設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y

與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：

  • <dfn id="tr2w2"></dfn>
    • 
 
      
  
  
        3. 
   
        
    
    
        
    
        160x
+ 96y = 2
        8x/5
+ 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007         
        
        解之：y = 0.0125 mol                               

        CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2
 g ×100%
        =
60%                              

        28、（15分）⑴K2CO3    、AlCl3、BaCl2；
        ⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
        ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
        29、（16分）
        30. Ⅰ（1）提供二氧化碳   NaOH（堿液）    （2）適當(dāng)提高溫度
        （3）ATP 
[H]                     
（4）同位素示蹤（同位素標(biāo)記） 
        Ⅱ.  ⑴胰蛋白酶    ⑵DNA的復(fù)制
        ⑶②等量的培養(yǎng)液；等量的生理鹽水；將等數(shù)量的腫瘤細(xì)胞置于兩份培養(yǎng)液中
        ③腫瘤細(xì)胞的數(shù)目
        ④第一種：如果A和B中的腫瘤細(xì)胞數(shù)目相同或A比B數(shù)目多，說明藥物X對腫瘤細(xì)胞增殖無抑制作用。
                        第二種：如果A中的腫瘤細(xì)胞數(shù)目比B少，說明藥物對腫瘤細(xì)胞的增殖有一定的抑制作用。
               ⑷單克隆抗體
        31．（1）常  X   （2）②   CCUGAAGAGAAG     
        （3）①純種灰身雌果蠅    灰身   ② 灰身雌果蠅  
         [實驗結(jié)論]灰身果蠅，且雌雄均有     
雄性黑身果蠅 

         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊答案