則漂白粉中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.59%＞28%.即合格.(3).根據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng).寫(xiě)出化學(xué)式為ClO2.其中氯.氧元素質(zhì)量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鎂可用于制造合計(jì)、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Mg（g）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
（1）一種制備鎂的反應(yīng)為：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：
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①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．
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測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低點(diǎn)解效率，生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）Mg2Ni是一中儲(chǔ)氫材料，2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成X，X的化學(xué)式為
 
．“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．
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已知：E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
ABCD
ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，該液體接通直流電后
陰
陰
極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做
電泳
電泳
．
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純．測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
不合理
不合理
簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
檸檬酸存在于檸檬、葡萄等水果中，廣泛應(yīng)用于食品工業(yè)．精英家教網(wǎng)
（1）已知檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，其分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C：37.5%，H：4.2%，O：58.3%；則檸檬酸的分子式為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)表明：①檸檬酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol檸檬酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能放出3mol CO2氣體；③能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；④核磁共振譜表明檸檬酸分子存在4個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的氫原子．寫(xiě)出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（3）寫(xiě)出lmol檸檬酸在濃硫酸催化和適宜條件下與足量乙醇完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（4）寫(xiě)出二種與檸檬酸同分異構(gòu)，且滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②1mol該異構(gòu)體能與2molNaHCO3完全反應(yīng)；
③1mol該異構(gòu)體能與4mol金屬鈉反應(yīng)放出2molH2；
④羥基不能連在同一個(gè)碳原子上，也不能連在相鄰的碳原子上．
 
；
 
；
（5）在一定條件下，檸檬酸自身可發(fā)生反應(yīng)失去1分子水，生成一種六元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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精英家教網(wǎng)皮江法煉鎂工藝原理
皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．粉磨后壓制成球，稱(chēng)為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱(chēng)粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產(chǎn)工序
（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨，然后壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時(shí)，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱(chēng)精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白云石：CaMg（CO3）2　螢石：CaF）
（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的
 
是侯德榜制堿法中的原料之一．
（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）還原罐抽成真空的目的是
 
．
（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用
 
（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是
 
．
（5）取經(jīng)酸洗干燥過(guò)的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是
 
（填元素符號(hào)）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn)，但是它也有一定的缺點(diǎn)，試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案