m(Cl)=60g×49.65%=29.59g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=       mol/L

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．35.5g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA    [M(Cl)=35.5g/mol]

B．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

C．1mol乙炔中含有的電子數(shù)為10NA

D．46g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

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有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1 mol·L-1，c(Cl-)為0.65 mol·L-1．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L-1NaOH溶液的體積為


  1. A.
    40 mL
  2. B.
    72 mL
  3. C.
    128 mL
  4. D.
    20 mL

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有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c( Mg2+)為0.1 mol/L，c(Cl-)為0.65 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

[     ]

A. 40 mL
B. 72 mL
C. 128 mL
D. 20 mL

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