根據(jù)以上結(jié)構(gòu)回答有關(guān)問題:1.“瘦肉精 ――克侖特羅的化學(xué)式為: , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

請回答下列問題:

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al>Mg
Al>Mg
;O與F電負(fù)性大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F>O
F>O
.(用<或=或>表示)
(3)34號元素的價層電子的電子排布圖為
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
,在周期表位于
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
區(qū);Mn2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)氣態(tài)SO2分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
;SO32-離子的立體構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
(均用文字描述)
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋;
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因:
酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離
酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離
;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:
H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為(HO)2SeO2、(HO)2SeO,H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為(HO)2SeO2、(HO)2SeO,H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
;
(6)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(7)Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl

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根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣

反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合

 

(1)S在元素周期表中的位置是        。

(2)根據(jù)表中信息可知,Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,        ,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)。

(3)25℃時,以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:

a.+34.3 kJ·mol-1    b.+9.3 kJ·mol-1   c.−20.6 kJ·mol-1    d.−92.3 kJ·mol-1

請寫出固態(tài)白磷(P4)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式       。

(4)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒(Se)是人體必需的微量元素,其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說法正確的是        (填字母)。

a. 原子半徑:Se>S>P             b. 穩(wěn)定性:H2Se>H2S

c. 因?yàn)樗嵝訦2Se<HCl,所以非金屬性Se<Cl

d. SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)

②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號

性質(zhì)推測

化學(xué)方程式

1

氧化性

H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O

2

 

 

3

 

 

 

 

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請根據(jù)如圖所示回答下列問題:
(1)納米是________單位,1納米等于________米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與________分散系的粒子大小一樣。
(2)世界上最小的馬達(dá),只有千萬分之一個蚊子那么大,如圖,這種分子馬達(dá)將來可用于消除體內(nèi)垃圾。

①該圖是馬達(dá)分子的____________模型。
②該分子中含有的組成環(huán)的原子是____________元素的原子,分子中共有____________個該原子。
③納米產(chǎn)品以其優(yōu)異的性能令人向往,下列關(guān)于納米用品的說法中錯誤的是________。
a.現(xiàn)代家庭普遍使用的電冰箱大多都是“納米冰箱”,它耗電少且無污染
b.現(xiàn)代商場里的高檔衣服都是“納米衣服”,它冬暖夏涼且無污染
c.專供幼兒、學(xué)生飲用的“營養(yǎng)強(qiáng)化牛奶”是“納米牛奶”,它能使人增強(qiáng)記憶力

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根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合
 
(1)S在元素周期表中的位置是       。
(2)根據(jù)表中信息可知,Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,       ,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)。
(3)25℃時,以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+34.3 kJ·mol-1    b.+9.3 kJ·mol-1   c.?20.6 kJ·mol-1    d.?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷(P4)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      
(4)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒(Se)是人體必需的微量元素,其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說法正確的是       (填字母)。
a. 原子半徑:Se>S>P             b. 穩(wěn)定性:H2Se>H2S
c. 因?yàn)樗嵝訦2Se<HCl,所以非金屬性Se<Cl
d. SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號
性質(zhì)推測
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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請根據(jù)如圖所示回答下列問題:

1)納米是________單位,1納米等于________米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與________分散系的粒子大小一樣。

2)世界上最小的馬達(dá),只有千萬分之一個蚊子那么大,如圖,這種分子馬達(dá)將來可用于消除體內(nèi)垃圾。

該圖是馬達(dá)分子的____________模型。

該分子中含有的組成環(huán)的原子是____________元素的原子,分子中共有____________個該原子。

納米產(chǎn)品以其優(yōu)異的性能令人向往,下列關(guān)于納米用品的說法中錯誤的是________。

a現(xiàn)代家庭普遍使用的電冰箱大多都是納米冰箱,它耗電少且無污染

b現(xiàn)代商場里的高檔衣服都是納米衣服”,它冬暖夏涼且無污染

c專供幼兒、學(xué)生飲用的營養(yǎng)強(qiáng)化牛奶納米牛奶,它能使人增強(qiáng)記憶力

 

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