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（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO4－H+＋SO42—	HSO4－H+＋SO42－	CH3COOHCH3COO－+H+	HCl = H+＋Cl－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號(hào),下同)；
⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：                                                  

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實(shí)驗(yàn)探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe^2＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe^3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe^2＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃     3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－

⑷ 6NO＋4NH₃         5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

（2）

（3）－41.2 kJ/mol   a

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣

⑵ 10  TiO^2＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4   

（2）    還原反應(yīng)  

（3）、    

（4）

20．（10分）

⑴ ①                           

②  解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%                      m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵   解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)_(3－x)(OOCCH₃)_x]_n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

2009年南通市高三年級(jí)第一次調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題分析

1．【行為目標(biāo)】本題以環(huán)境保護(hù)為背景，提醒考生關(guān)注時(shí)事、關(guān)注社會(huì)。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論

【解題提示】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。

【答    案】D

【難度系數(shù)】0.85（了解，較容易）

2．【行為目標(biāo)】很多情況下，相同的反應(yīng)物在濃度、溫度、用量、溶劑等外界條件不同時(shí)，得到的產(chǎn)物不同。本題以這一基本化學(xué)事實(shí)為命題背景，考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)和有機(jī)化學(xué)知識(shí)的掌握情況。

【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物

【解題提示】氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成Al(OH)₃，但Al(OH)₃不溶于過量氨水。

【答    案】D

【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）

3．【行為目標(biāo)】相同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的變化不一定相同，涉及的反應(yīng)原理也不一定相同。本題以這一基本辯證觀念為命題素材，考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)和有機(jī)化學(xué)知識(shí)的掌握情況。

【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物

【解題提示】蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液有沉淀析出，發(fā)生了鹽析，是物理變化，而加入硫酸銅溶液有沉淀析出，發(fā)生了變性，是化學(xué)變化；氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體后，加氯水將二氧化硫氧化為硫酸根后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加入氨水將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；燒堿和純堿的溶液在無色火焰上灼燒，都是發(fā)生焰色反應(yīng)；二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而二氧化硅溶于氫氟酸的反應(yīng)原理不同。

【答    案】C

【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）

4．【行為目標(biāo)】從海帶中提取碘是海洋資源綜合利用的一種方法。本題以從海帶中提取碘的過程為命題背景，考查的物質(zhì)分離與提純的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【解題提示】海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。

【答    案】D

【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）

5．【行為目標(biāo)】DDT在生物體內(nèi)難以降解，為此科學(xué)家研制了很多替代產(chǎn)品，本題其中一種替代品為素材，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)。

【內(nèi)容領(lǐng)域】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

【解題提示】化合物A中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基和醇羥基，沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以它能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，不能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，分子中至少有5個(gè)碳原子共平面，與氫氣完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶3。

【答    案】B

【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）；

6．【行為目標(biāo)】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學(xué)生對(duì)原電池、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等基本理論知識(shí)的掌握應(yīng)用和相關(guān)的計(jì)算能力，考查學(xué)生思維的縝密性和思維的靈活性。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)計(jì)算

【解題提示】NH₄Cl溶液中由于NH₄^＋的水解而使NH₄^＋離子數(shù)目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產(chǎn)生的1.12 L H₂一定不是0.05 mol；由于N₂與H₂的反應(yīng)是可逆的，1.4 g N₂與0.3 g反應(yīng)并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH₃。

【答    案】C

【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）

7．【行為目標(biāo)】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論

【解題提示】題中的X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。

【答    案】C

【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）；

8．【行為目標(biāo)】本題以幾種不同酸堿性溶液中的離子共存問題為載體，考查常見離子的性質(zhì)及溶液的pH、水的電離等基本理論知識(shí)。

【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物

【解題提示】題中4個(gè)選項(xiàng)的設(shè)置是經(jīng)過深思熟慮的：A是酸性溶液，B是堿性溶液，C、D既可能是酸性溶液也可能是堿性溶液；A一定能大量共存，B、C一定不能大量共存，D可能大量共存。本題不僅是一道考題，也是一道很好的復(fù)習(xí)題。

【答    案】A

【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）

9．【行為目標(biāo)】烤藍(lán)是鋼鐵防腐的一種方法，本題以烤藍(lán)的反應(yīng)原理為載體考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念

【解題提示】反應(yīng)②配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng)。

【答    案】AD

【難度系數(shù)】0.5（理解，較難）

10．【行為目標(biāo)】本題考查一些常見離子反應(yīng)方程式正誤的判斷。判斷離子方程式的正誤，一般從4個(gè)方面進(jìn)行：是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否正確、配平是否正確、是否符合反應(yīng)物間量的關(guān)系，命題時(shí)往往從中設(shè)置錯(cuò)誤選項(xiàng)。

【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物

【解題提示】A中硝酸能將＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫氧化，不可能只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C中HCO₃^－不應(yīng)拆開；D中通入過量CO₂應(yīng)生成HCO₃^－。

【答    案】B

【難度系數(shù)】0.6（理解，中等難度）

11．【行為目標(biāo)】本題以兩個(gè)定量實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)制備實(shí)驗(yàn)為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【解題提示】濃鹽酸極易揮發(fā)，不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；酸堿中和滴定中，滴定管需用待裝液體潤(rùn)洗而錐形瓶不需要；濃氨水中加入生石灰，既使溫度升高又增大了OH^－濃度，可以得到氨氣，通過堿石灰后能得到干燥、純凈的氨氣；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體。

【答    案】BC

【難度系數(shù)】0.4（理解，較難）

12．【行為目標(biāo)】本題以電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本理論

【解題提示】銅的電解精煉時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；電鍍時(shí)，應(yīng)以鍍層金屬作陽(yáng)極、待鍍金屬作陰極。

【答    案】AD

【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）

13．【行為目標(biāo)】該題要求要求學(xué)生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學(xué)變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對(duì)大小，綜合考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論

【解題提示】A中HCO₃^－、CO₃^2－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應(yīng)顯酸性；C實(shí)際考查的是電荷守恒，c(Na^＋)＝0.1 mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝ c(HCO₃^－)＋2 c(CO₃^2－)＋c(OH^－)和物料守恒等式2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]，兩式消去c(Na^＋)即可判斷。

【答    案】CD

【難度系數(shù)】0.45（理解，較難）

14．【行為目標(biāo)】本題考查關(guān)于混合物的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)計(jì)算

【解題提示】n(SO₄^2－)＝b mol，n(NH₄^＋)＝c mol，根據(jù)電荷守恒，n(Al^3＋)＝mol。

【答    案】C

【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）

15．【行為目標(biāo)】本題是一條綜合性較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，題目以對(duì)加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)所得溶液和氣體的成分探究為情景素材，考查學(xué)生提出猜想以及對(duì)探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題的能力。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【解題提示】加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時(shí)注意到隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想Ⅰ實(shí)際是Fe^3＋、Fe^2＋的檢驗(yàn)，因?yàn)榻o出的結(jié)論中兩種氣體均有，所以一定含有Fe^2＋。猜想Ⅱ是SO₂、H₂的檢驗(yàn)，但要注意試劑、操作和裝置對(duì)檢驗(yàn)方法的限制，例如H₂的檢驗(yàn)不能采用爆鳴實(shí)驗(yàn)。教材中Fe^2＋的檢驗(yàn)采用的試劑是KSCN溶液和氯水，但該方法在有Fe^3＋的檢驗(yàn)存在的條件下不能使用。

【答    案】【提出猜想】 SO₂、H₂

【實(shí)驗(yàn)探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe^2＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe^3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe^2＋

【難度系數(shù)】0.55（綜合應(yīng)用，中等難度）

16．【行為目標(biāo)】本題以無機(jī)框圖題的形式考查N、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語(yǔ)的書寫能力，同時(shí)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法書寫陌生化學(xué)方程式的技能，最后一空引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人與自然的和諧發(fā)展。

【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物

【解題提示】本題中E為紅色金屬，非金屬氣體單質(zhì)A、B放電生成F等均為解題突破口，推出A、D即可推出G、H。本題中H到K的變化是本題的難點(diǎn)，J到K是學(xué)生未知知識(shí)，需要結(jié)合第⑶問題提示以及氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行推理，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求。

【答    案】⑴ HNO₃  ⑵ 3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O 

⑶ 2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－  ⑷ 6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O

【難度系數(shù)】0.6（理解應(yīng)用，中等難度）

17．【行為目標(biāo)】本題以從甲烷得到合成氣的3個(gè)反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱等基本理論知識(shí)的掌握情況，以及應(yīng)用相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，具有一定的綜合性。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論

【解題提示】⑴應(yīng)根據(jù)圖像先計(jì)算CH₄的平均反應(yīng)速率，再計(jì)算H₂的生成速率。10 min時(shí)，改變的條件不可能是增大容器體積，否則改變條件的瞬間CH₄濃度應(yīng)減小。改變的條件可能是升高溫度（或充入水蒸氣）。

（2）甲容器反應(yīng)開始后壓強(qiáng)增大，乙容器壓強(qiáng)不變、體積增大，可看成是由甲容器減壓得到，乙容器的反應(yīng)速率慢、CH₄轉(zhuǎn)化率大。

（3）將反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得到反應(yīng)③的反應(yīng)熱，根據(jù)濃度商小于平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。v(正)＞v(逆)

【答    案】（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度（或充入水蒸氣）  （2）如圖    （3）－41.2 kJ/mol   a

【難度系數(shù)】0.65（綜合應(yīng)用，中等難度）

18．【行為目標(biāo)】本題通過鈦及其化合物的制備與應(yīng)用為背景素材，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決工業(yè)實(shí)際問題的能力以及對(duì)圖表、圖示的觀察、分析、運(yùn)用和數(shù)據(jù)處理能力。

【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本理論

【解題提示】⑴化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個(gè)；反應(yīng)控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行）的條件下進(jìn)行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮?dú)�、二氧化碳的反�?yīng)（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識(shí)學(xué)生不熟悉）。⑵第一問主要考查K_sp與pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，第二問由于TiO(OH)₂的K_sp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C₂O₄)₂?4H₂O]：M(BaTiO₃)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO (C₂O₄)₂?4H₂O。

【答    案】⑴ 該反應(yīng)熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行）

⑵ 10  TiO^2＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

【難度系數(shù)】0.6（綜合應(yīng)用，中等難度）

19．【行為目標(biāo)】本題以局部麻醉劑氯普魯卡因鹽酸鹽的合成為背景，考查核磁共振氫譜測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)的類型、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、同分異構(gòu)體以及合成路線的設(shè)計(jì)。本題是一道有機(jī)化合物的推斷與合成題，設(shè)計(jì)巧妙，將有機(jī)合成與信息遷移融合在一起，既考查學(xué)生利用題設(shè)信息，運(yùn)用逆合成分析法解決與有機(jī)合成相關(guān)的實(shí)際問題的能力，也考查學(xué)生設(shè)計(jì)有機(jī)合成方案的能力，在較高層次上考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面考查了學(xué)生的綜合能力。

【內(nèi)容領(lǐng)域】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

【解題提示】不同的物質(zhì)不可能有相同的核磁共振氫譜，甲苯分子中有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，只有核磁共振氫譜出現(xiàn)4個(gè)峰時(shí)才能說明甲苯是純凈的。反應(yīng)①是酯交換反應(yīng)，考試說明雖未作為考點(diǎn)，題中也未給出相關(guān)信息，但由合成路線“逆推”可知，反應(yīng)③顯然是與鹽酸成鹽，反應(yīng)②顯然是將硝基還原為氨基，不難推出B的結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體的書寫可采用“插入法”，即向的C－C鍵或C－H鍵中插入酯基。設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，應(yīng)根據(jù)題設(shè)信息，充分考慮苯環(huán)上的定位規(guī)則，設(shè)計(jì)最佳合成線路。

【答    案】（1）4    （2）    還原反應(yīng)  

（3）、    

（4）

【難度系數(shù)】0.65（理解應(yīng)用，中等難度）

20．【行為目標(biāo)】本題以淀粉、纖維素等可再生資源的綜合利用為背景，考查學(xué)生利用關(guān)系式法進(jìn)行化學(xué)方程式、化學(xué)式計(jì)算的技能，同時(shí)考查學(xué)生攝取信息的能力。

【內(nèi)容領(lǐng)域】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算

【解題提示】葡萄糖在水溶液中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)是由于羥醛縮合導(dǎo)致，由此，依據(jù)六元環(huán)結(jié)構(gòu)式可寫出五元環(huán)結(jié)構(gòu)式。根據(jù)淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的流程圖可知，生產(chǎn)中的乙醇一部分用于氧化生成乙酸，一部分用于和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，結(jié)合相關(guān)化學(xué)方程式，列出各物質(zhì)之間的定量關(guān)系求解乙酸乙酯的質(zhì)量。纖維素中一個(gè)葡萄糖單元含有3個(gè)羥基，與乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物酯化時(shí)，3個(gè)甲基是不是全部參加反應(yīng)？有了這個(gè)意識(shí)，第⑵就不難求解。

【答    案】 ⑴ ①    

②  解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%                      m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵   解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)_(3－x)(OOCCH₃)_x]_n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

【難度系數(shù)】0.45（理解應(yīng)用，較難）

21 A．【行為目標(biāo)】這是一道“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的綜合性試題，考查學(xué)生對(duì)電負(fù)性、原子核外電子排布、等電子原理、雜化軌道理論、分子的性質(zhì)、金屬晶體的基本堆積方式等知識(shí)，綜合考查學(xué)生對(duì)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊的知識(shí)掌握和應(yīng)用程度。

【內(nèi)容領(lǐng)域】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解題提示】⑴非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；結(jié)合元素的原子序數(shù)、元素在周期表中的位置等可以很方便地確定其外圍電子排布，進(jìn)而書寫原子核外電子排布式。⑵物質(zhì)的溶解性多數(shù)符合“相似相溶”的規(guī)律。⑶金屬鉑的晶胞中含有鉑原子數(shù)為8×＋6×＝4。  ⑷第二周期中與乙烷互為等電子體的氣態(tài)氫化物不存在，應(yīng)該由兩個(gè)碳原子聯(lián)想到一個(gè)氮原子和一個(gè)硼原子組成與乙烷相似的氫化物。其中B原子提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，X、Y中氮原子、硼原子的軌道雜化方式與乙烯、乙炔中的碳原子均相同。說明：Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂B=NH₂。

【答    案】⑴O＞N＞C   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²  ⑵順鉑易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子，易溶于極性溶劑  ⑶4  ⑷①  ②sp³和sp²

【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易）

21 B．【行為目標(biāo)】本題考查學(xué)生運(yùn)用中和滴定法測(cè)定食醋中總酸量的實(shí)驗(yàn)以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示計(jì)選用、實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)、誤差分析等實(shí)驗(yàn)技能和定量分析的化學(xué)思想。難度不大，但具有《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊的特點(diǎn)。

【內(nèi)容領(lǐng)域】實(shí)驗(yàn)化學(xué)

【解題提示】蒸餾水中溶有的CO₂能消耗NaOH，不出去將會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物NaAc溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。

【答    案】⑴ 煮沸除去CO₂并迅速冷卻    玻璃棒、膠頭滴管  ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑  ⑶ 用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計(jì)測(cè)定pH)  ⑷ 4.50

【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易）www.ks5u.com