11．下列離子方程式書寫正確的是A．相同物質(zhì)的量的CO2與NaOH在溶液中反應(yīng):CO2+OH-===HCO3-B．FeCl3溶液中滴入KI溶液:Fe3++2I?=== Fe2++I2 C．CaCO3與醋酸反應(yīng):CO32?+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式的書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OH

B．向NaOH溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：  Ca2+ + HCO3 +OH=CaCO3↓+H2O

C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ + HCO3 + 2OH－ NH3↑+ 2H2O + CO32

D．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

 

查看答案和解析>>

下列離子方程式的書寫正確的是
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OH
B．向NaOH溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ HCO3+ 2OH－NH3↑+ 2H2O + CO32
D．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

查看答案和解析>>

下列離子方程式的書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OH

B．向NaOH溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3 +OH=CaCO3↓+H2O

C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ +HCO3 + 2OH－ NH3↑+ 2H2O + CO32

D．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H++2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

 

查看答案和解析>>

下列離子方程式的書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OH
B．向NaOH溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ HCO3+ 2OH－NH3↑+ 2H2O + CO32
D．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

查看答案和解析>>

下列說法正確的是
[     ]
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是它們本身是否含有離子
B．強酸、強堿和絕大多數(shù)易溶于水的鹽在書寫離子方程式時才能拆開成相應(yīng)的離子
C．氧化鋁和氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，所以它們能溶于所有的酸或堿溶液中
D．選用不同的分類標準對物質(zhì)分類時，其分類結(jié)果是一樣的，揭示的規(guī)律是不一樣的

查看答案和解析>>

 

一、（共44分，每小題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

C

A

B

D

A

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

 

 

 

 

 

 

 

二、（本題包括3小題，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴無　　　�、芅O2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均給分）

⑶H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能

⑵；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　�、侨清F形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非極性

三、（本題包括2小題，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　�、芅aOH固體或堿石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　�、茲饬蛩帷　　　�(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)應(yīng)器使S2Cl2水解

四、（本題包括2小題，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　�、�3

29.（共8分，每空2分）

⑴羥基　　　　�、葡シ磻�(yīng)　　

⑶　�、�

五、（本題包括2小題，共10分）

30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　�、�13

 


同步練習冊答案