疊氮化物是一類重要化合物.在炸藥.磁性化合物研究.微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視.其中氫疊氦酸(HN3)是一種弱酸.分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為: 聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3).N2H4+HNO2＝2H2O+HN3.它的酸性類似于醋酸.微弱電離出H+和N3-.試回答下列問(wèn)題:(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 .A．HN3中含有5個(gè)σ鍵 B．HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化C．HN3.HNO2.H2O.N2H4都是極性分予 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
BC
BC
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是
．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
BD
BD
（選填序號(hào)）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6    
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧      
D．Na+的半徑小于N3-的半徑．

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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：

a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）   
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧
D．Na+的半徑小于N3-的半徑

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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：

a

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

d

e

f

 

g

 

h

 

 

 

 

 

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是            晶體（填晶體的類型）。

（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

           ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為             。

（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是       （填選項(xiàng)序號(hào)）   

        A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)

C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6

B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子

C．氮的電負(fù)性大于氧

D．Na+的半徑小于N3-的半徑

 

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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：

a

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

d

e

f

 

g

 

h

 

 

 

 

 

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。

（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。

（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）   

        A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)

C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6

B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子

C．氮的電負(fù)性大于氧

D．Na+的半徑小于N3-的半徑

 

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（2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
NF3屬于
分子
分子
晶體，寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
，CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp
．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
BC
BC

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性�。�

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選擇題答案表：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AD

C

D

BD

AD

 

 

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過(guò)濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）

(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫(xiě)FeSO4晶體也給分）

(2)防止Fe2＋氧化；  取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風(fēng)爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：

2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個(gè)電子層。按能量最低原理，4s上排2個(gè)電子，3d上排10個(gè)電子，4p上排6個(gè)電子，共對(duì)應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

 


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