稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中.加入足量的蒸餾水和稀H2SO4.將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1000 mol?L-1KMnO4溶液滴定.當消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng),再向溶液中加入適量的還原劑.恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+.用KMnO4溶液繼續(xù)滴定.當Fe2+完全氧化時.用去KMnO4溶液4.00mL.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是________(填序號)

A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實驗

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

(1)稱取W g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

(2)取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為A mol·L-1的高錳酸鉀滴定至KMnO4不再褪色為止，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答：①實驗中不需要的儀器有(填序號)_____________________，還缺少的儀器有(填名稱)________________________。

A.托盤天平(帶砝碼、鑷子)  b.滴定管  C.100 mL量筒  d.鐵架臺(附滴定管夾)  e.燒杯  f.漏斗  g.錐形瓶  h.玻璃棒  i.藥匙  j.燒瓶

②在實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在__________________滴定管中。

③若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，則實驗結(jié)果所測定的x值將_________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定終點，則所測得的x值會__________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

⑤在滴定過程中若用去A mol·L-1 KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1，由此可計算x的值是_____________________。

⑥若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值可能會如何？

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草酸晶體的組成可表示為H2C2O4×xH2O，為測量x值，進行下述實驗：

①稱取a(g)草酸晶體配成100.00mL水溶液；

②取25.00mL的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀H2SO4，用濃度為b(mol×L-1)KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：3H2SO4+2KMnO4+5H2C2O4══K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

（1）為保證實驗的精確度，實驗①中，應(yīng)從下列儀器中選取一組儀器是________；

a．托盤天平；b．50mL酸式滴定管；c．100mL量筒；d．100mL容量瓶；e．燒杯；f．膠頭滴管；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；j．50mL堿式滴定管

（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中；

（3）在滴定過程中，右手________，左手________，眼睛注視________，達到終點的標志是________；

（4）若實驗過程中，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，再連續(xù)滴定，則所測得的x值__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

（5）若滴定過程中，共用去b(mol×L-1)KMnO4c(mL)，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________，由此可計算出草酸晶體中結(jié)晶水的x

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草酸晶體的組成可表示為H2C2O4×xH2O，為測量x值，進行下述實驗：

①稱取a(g)草酸晶體配成100.00mL水溶液；

②取25.00mL的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀H2SO4，用濃度為b(mol×L-1)KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：3H2SO4+2KMnO4+5H2C2O4══K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

（1）為保證實驗的精確度，實驗①中，應(yīng)從下列儀器中選取一組儀器是________；

a．托盤天平；b．50mL酸式滴定管；c．100mL量筒；d．100mL容量瓶；e．燒杯；f．膠頭滴管；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；j．50mL堿式滴定管

（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中；

（3）在滴定過程中，右手________，左手________，眼睛注視________，達到終點的標志是________；

（4）若實驗過程中，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，再連續(xù)滴定，則所測得的x值__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

（5）若滴定過程中，共用去b(mol×L-1)KMnO4c(mL)，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________，由此可計算出草酸晶體中結(jié)晶水的x值為________。

 

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（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測定x值進行如下實驗：

①稱取Wg草酸晶體，配成100. mL水溶液

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度amol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

試回答：

(1)實驗中不需要的儀器有     (填序號)還缺少的儀器有(填名稱)         .

a托盤天平(帶砝碼，鑷子)   b滴定管   c 100mL量筒   d 100mL容量瓶

e燒杯   f漏斗   g錐形瓶  h玻璃棒   i藥匙    j燒瓶   k滴定管夾

(2)實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在    式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是                                                         

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會         (偏大、偏小、無影響)。

(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol/L，由此可計算X的值是          .

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會      (偏大、偏小、無影響)

 

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選擇題答案表：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AD

C

D

BD

AD

 

 

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）

(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫FeSO4晶體也給分）

(2)防止Fe2＋氧化；  取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：

2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

 


同步練習冊答案