25℃時(shí).某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a.某一元酸HA溶液的pH為b.電離度為1.0%.若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合.恰好完全反應(yīng).則a與b之和為( )A.14 B.15 C.16 D.17 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南開(kāi)區(qū)二模）25℃時(shí)，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則下列描述正確的是（　　）

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（08湖南省師大附中二模）25℃時(shí)，在25mL 0.1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如右圖所示，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（ ）

      A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5

      B．C點(diǎn)對(duì)溶液中有：

           

      C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有： 

      D．曲線上A、D間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：

       

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（2010?天河區(qū)二模）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B2C
A+2B2C
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(C)
c(A)?c2(B) 
c2(C)
c(A)?c2(B) 
．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
K1 K2 K3 K4
根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
降低壓強(qiáng)
降低壓強(qiáng)
；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
t2～t3
t2～t3
．

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請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
對(duì)
對(duì)
；
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大
錯(cuò)
錯(cuò)
；
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
錯(cuò)
錯(cuò)
；
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品
對(duì)
對(duì)
；
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度
錯(cuò)
錯(cuò)
；
（6）25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
錯(cuò)
錯(cuò)
；
（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
對(duì)
對(duì)
；
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
對(duì)
對(duì)
；
（9）Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
錯(cuò)
錯(cuò)
；
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2++CO32-?CaCO3（s）
對(duì)
對(duì)
．

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（2008?南通二模）25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　�。�

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選擇題答案表：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AD

C

D

BD

AD

 

 

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過(guò)濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）

(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫(xiě)FeSO4晶體也給分）

(2)防止Fe2＋氧化；  取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風(fēng)爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：

2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個(gè)電子層。按能量最低原理，4s上排2個(gè)電子，3d上排10個(gè)電子，4p上排6個(gè)電子，共對(duì)應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

 


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