已知反應2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（    ）

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率             B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強           D．SO₃的體積分數(shù)

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（    ）

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

（15分）【化學——選修2：化學與技術(shù)】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸。
　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO₂和O₂的反應為　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列         （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      
B．各組分的體積分數(shù)不再變化   
C．反應體系的溫度不再變化  
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　 （3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
　 （4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)來制備綠礬（FeSO₄·7H₂O）。
其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是                             。
（3）產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為             。