草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，受熱能分解，它在水溶液中存在形式的分布與pH關(guān)系如圖所示：
（1）試寫出pH從3升至5的過程中反應(yīng)的離子方程式：

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

（2）H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）/c（C₂O₄^2-）

＞

＞

2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂C₂O₄受熱能分解，分解方程式為：

H₂C₂O₄

加熱  .

CO↑+CO₂↑+H₂O

H₂C₂O₄

加熱  .

CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）H₂C₂O₄是標定KMnO₄溶液濃度常用的基準物質(zhì)．標定KMnO₄溶液濃度時，應(yīng)將溶液加熱至75～85℃，溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結(jié)果的準確，理由是_________．
（5）下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列推斷可能正確的有

C

C

（填字母）．
A．酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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（2010?揭陽模擬）草酸（H₂C₂O₄）是一種有機二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分數(shù)α（H₂C₂O₄-α₀，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

＞

＞

2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

增加，可能的原因是

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時溶液中存在的陰離子有

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

，pH=3時，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC₂O₄?H₂O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為

FeC₂O₄?H₂O

加熱  .

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

FeC₂O₄?H₂O

加熱  .

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

，自燃的原因是

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快

．
（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列說法正確的有

C

C

 （選填字母）．
A．同物質(zhì)的量濃度時，酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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題號

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答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

（3）移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                 （4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃；               (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）         （3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

17．（10分，每空2分）        （1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄^2－+ H₂O    （2）＞

（3）H₂C₂O₄     CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時，H₂C₂O₄在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g)            CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH           CH₂＝CCOOH＋H₂O