A．甲酸鈉與鹽酸反應(yīng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______
A．40.32L　　B．30.24L　　C．20.16L　　D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？______若不可行，請(qǐng)說明原因．若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
A．0.1mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是______劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料______．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？______若不可行，請(qǐng)說明原因．若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是______劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ CuCl2+H2↑

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苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

對(duì)苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

屬于鹽類

B．

能溶于水

C．

屬于烴類

D．

能與鹽酸反應(yīng)

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鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸．

(1)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時(shí)，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________．

(2)某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了以下一些實(shí)驗(yàn)．

①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))

②寫出實(shí)驗(yàn)D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(3)該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下圖所示裝置對(duì)銅與硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究．

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸，你認(rèn)為他的看法正確嗎？________．為什么？________．

甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有________．

②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀(m/g)和加入溶液的體積(V/mL)的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)寫出O－A段反應(yīng)的離子方程式________．

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碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)　 g/100g水		10203040506070
NaCl35.836.036.336.637.037.337.8
NH4HCO315.821.027.0
NaHCO38.29.611.112.714.416.4
NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，______、______；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是______．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是______．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是______；為什么溫度控制在30～35℃之間？______．
（4）a，b處的操作分別是______、______．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是______．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是______；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3______．

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