將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D濃度為0.5mol?L^-1，此時(shí)A、B的濃度之比為c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1，求：
（1）5分鐘后A的濃度為；反應(yīng)開始前放入容器B的物質(zhì)的量為．
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為．
（3）x的值為．

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n（CO₂）隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是，
（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．（填序號(hào)）
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物    B．適當(dāng)升高溫度     C．增大CO₂濃度       D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/div>