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26．100mL容量瓶 b (3) 配制pH＝1的弱酸溶液100 mL難以實現(xiàn) 【查看更多】

實驗題：（本題共12分）

(1）用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制100ml濃度為1mol/L的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H₂SO₄小心倒入100ml容量瓶里；

D．檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；

E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序為（用字母填寫）。

②進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器 (填序號）

a、10ml量筒 b、50ml量筒 c、100ml量筒

③如果對裝有濃H₂SO₄的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H₂SO₄的濃度

將 (偏高、偏低、無影響）

④進入A步操作后，必須后才能進行C操作。

(2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H₂SO₄和0.01mol/LH₂SO₄溶液，簡述其操作過程：

試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl₂溶液、pH試紙、0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液

方法一：

。

方法二：

。

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B．(12分) 實驗化學(xué)

某化學(xué)研究小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V(樣品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。

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根據(jù)下圖回答問題

（1）寫出上圖中序號為①～④儀器的名稱：
①

蒸餾燒瓶

；②

冷凝管

； ③

分液漏斗

；④

100mL容量瓶

；
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

Ⅱ

（填裝置序號）進行

萃取

和

分液

操作，再用裝置

Ⅰ

（填裝置序號）進行

蒸餾

操作．
（3）現(xiàn)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制濃度為0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所取濃硫酸的體積為

27

mL．
②下列操作能引起所配制的溶液濃度偏高的是

BC

A．量取濃硫酸時俯視 B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時俯視 D．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe³⁺沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9 mol?L^-1

mol?L^-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．
（4）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：

滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．

實驗?zāi)康?/div>

實驗?zāi)康?/div>測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．

實驗步驟

①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．

數(shù)據(jù)記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）_終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

問題與思考

（1）步驟①中中還需補充的儀器有

洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管

．蒸餾水的處理方法是

蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷

．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

酚酞

，理由是

食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑

．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是

用活性炭脫色

．
（4）樣品總酸量=

4.50

g/100mL．

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