在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     

                                                           。

（2）一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請(qǐng)寫出CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式

                                                               。

（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_______         _；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入        
(2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO₂(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
______________                                            
（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水 ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃
⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)開____________________________(填序號(hào))

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是                  。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為             。

②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國(guó)民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl₂為原料獲取，溫度和壓強(qiáng)P(HCl)_g對(duì)MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請(qǐng)回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式         ；

②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無(wú)水MgCl₂，其原因是        ；若要得到無(wú)水MgCl₂須采取的措施是                       。