A.10 mL 0.1 mol／L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol／L NaOH溶液混合：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.K³⁷ClO₃與濃鹽酸H³⁵Cl在加熱時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl====K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O

C.在非標(biāo)況狀況下，22.4 L的氣體的物質(zhì)的量也可能是1 mol

D.冶煉鎂的化學(xué)反應(yīng)原理是：MgO+H₂Mg+H₂O

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是學(xué)科網(wǎng)

       A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^{-學(xué)科網(wǎng)}

       B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：學(xué)科網(wǎng)

SO₄^2- + H⁺ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+ H₂O學(xué)科網(wǎng)

       C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O     Al(OH)₃ + 3H^{+學(xué)科網(wǎng)}

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O學(xué)科網(wǎng)