14.已知2NO2N2O4+Q.將NO2充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應.a的容積保持不變.b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動.以保持容器內(nèi)外壓強相等. 當同溫同壓時.將等量的NO2充入“起始態(tài) 體積相同的容器a.b中.反應同時開始. (1)反應開始時.a與b中生成N2O4的速率va vb. (2)反應過程中兩容器里生成N2O4的速率是va vb. (3)達到平衡時.a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分數(shù)(A)相比較.則是Aa Ab. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知2NO2N2O4(△H<0)。將NO2充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應。a的容積保持不變,b的上蓋(活塞)可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等。在同溫同壓時,將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中反應。

(1)反應開始時,a與b中生成N2O4的速率va         vb,反應過程中生成N2O4的速率是Va       Vb。(填“>”、“<”、“=”)

(2)若在a、b中再充入與初始量等量的二氧化氮,則達到平衡時a中NO2轉(zhuǎn)化率     ,b中NO2轉(zhuǎn)化率將           。若通入等量氮氣,則達到平衡時a中NO2轉(zhuǎn)化率將              ,b中NO2轉(zhuǎn)化率將          。(填“變大”或“變小”或“不變”)

(3)室溫下若a、b都保持容器體積不變,a與外界隔熱不發(fā)生熱量傳遞,b可與外界進行熱傳遞,則達到平衡所需的時間ta         tb(填“>”、“<”、“=”)平衡時容器_____  中的顏色較深。(填“a”或“b”)

(4)塔在a容器中充入4.6g NO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則NO2的轉(zhuǎn)化率為              。

查看答案和解析>>

已知2NO2N2O4+Q.將NO2充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應.a(chǎn)的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等.

當同溫同壓時,將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中,反應同時開始.

(1)反應開始時,a與b中生成N2O4的速率va________vb

(2)反應過程中兩容器里生成N2O4的速率是va________vb

(3)達到平衡時,a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分數(shù)(A)相比較,則是Aa________Ab

查看答案和解析>>

如下圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲和燒杯乙中都盛放100 mL水.現(xiàn)向燒杯甲中放入一定量的NaOH固體,同時向燒杯乙中放入相同質(zhì)量的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的混合物,攪拌使之溶解.已知2NO2N2O4 ΔH<0.

(1)A瓶中氣體顏色________,理由是________.

(2)B瓶中氣體顏色________,理由是________.

查看答案和解析>>

80℃,101.3 kPa下,用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體,它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體,B筒內(nèi)裝有Na2O2固體,推動A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進入C筒,C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色,但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?

圖8-6?

(1)C中發(fā)生的反應,其化學方程式是        。已知原C中的氣體是單一氣體,它是       ,理由是                   。?

(2)將反應后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收,在同溫同壓下,氣體體積減少一半,則與水反應前 C中的氣體是         。?

(3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L,且A中的氣體經(jīng)過B管后,B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是        ,其質(zhì)量為        g(不必寫出計算和推理過程)。?

查看答案和解析>>

(15分)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ·mol-1,NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1。
(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________
(2)對反應2NO2 (g) N2O4 (g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下,從反應開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為             ;若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v    v(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

查看答案和解析>>


同步練習冊答案