等效平衡原理及判定 一定條件下進(jìn)行的 反應(yīng).不論從 開始.還是從 開始.或者 反應(yīng)同時(shí)開始.都可以建立 的平衡狀態(tài).這就是等效平衡的原理. ⑴恒溫.恒容 ①若氣體前后計(jì)量數(shù)之和不等.只要極限轉(zhuǎn)換后.與 的物質(zhì)的量 .就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài).②若氣體前后計(jì)量數(shù)之和相等.極限轉(zhuǎn)換后.與 的物質(zhì)的量之比 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài). ⑵恒溫.恒壓 只要極限轉(zhuǎn)換后.與 的物質(zhì)的量之比 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài). 查看更多

 

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等效平衡原理及判定

一定條件下進(jìn)行的________反應(yīng),不論從________開始,還是從________開始,或者_(dá)_______反應(yīng)同時(shí)開始,都可以建立________的平衡狀態(tài),這就是等效平衡的原理.

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關(guān)注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 

 ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          

②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度                        B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol,在溫度不變的情況下,若在增大容器體積的同時(shí)不斷充入氫氣,使H2的濃度保持不變,則平衡         ;

A.向正反應(yīng)方向移動                       B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動                           D.無法判斷

作出此判斷的理由是                                        。

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關(guān)注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為           。

②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度                        B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol,在溫度不變的情況下,若在增大容器體積的同時(shí)不斷充入氫氣,使H2的濃度保持不變,則平衡         ;

A.向正反應(yīng)方向移動                       B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動                           D.無法判斷

作出此判斷的理由是                                        。

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(10分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.

⑴.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min).

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________.

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.

A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑵.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH――4e―=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為________________________________.

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由______________________________________________.

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH―4e=O2↑+2H2O

則陰極反應(yīng)式為:________________________________。

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:______________________________________________。

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