NH3的化學(xué)性質(zhì) (1) 氨和水反應(yīng)的方程式 .通常把 當(dāng)作溶質(zhì),氨水的密度比水 ,而且密度隨濃度的增大而 . (2) NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: ,此反應(yīng)中的氧化劑是 .氧化產(chǎn)物是 ,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)學(xué)習(xí)中,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗,請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容,并按要求完成填空
(1)實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍(lán)
變藍(lán)
,
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
,
變白
變白
,
實驗編號 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì)
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
(2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填寫化學(xué)式)
(3)濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關(guān)實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是
①③
①③
(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
.收集干燥的NH3,收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號)
,理由是
導(dǎo)管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導(dǎo)管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應(yīng)
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應(yīng)
,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設(shè):
假設(shè)①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫.
假設(shè)②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
假設(shè)③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
④立即加塞,用力振蕩,產(chǎn)生渾濁,且氣泡的量大大減少.
(5)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問題:
(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式
H2
H2
,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài).則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol.(保留小數(shù)點后2位)
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事實中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2;
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變.
(5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
物質(zhì)的量/(mol)/時間(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ.
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
(保留兩位小數(shù)).
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”.)

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化學(xué)學(xué)習(xí)中,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗,請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容,并按要求完成填空
(1)實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是______,______,______,______,
實驗編號①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)
1淀粉碘化鉀溶液濃硝酸
2酚酞溶液濃硫酸
3氯化鋁溶液濃氨水
4濕潤的紅紙飽和氯水
(2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有______(填寫化學(xué)式)
(3)濃氨水通?梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是______(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是______.收集干燥的NH3,收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號)______,理由是______.
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式______.
(4)圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是______,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設(shè):
假設(shè)①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫.
假設(shè)②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
假設(shè)③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
④立即加塞,用力振蕩,產(chǎn)生渾濁,且氣泡的量大大減少.
(5)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)______.
(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是______.

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[化學(xué)--有機化學(xué)基礎(chǔ)]
有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑.A可以使溴水褪色.A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇.通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).
(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有______(選填序號).
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
(2)B分子所含官能團的名稱是______、______.
(3)B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是______,B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______.
(4)由B制取A的化學(xué)方程式是______.
(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制取:
B
HCL
C
NH3
天門冬氨酸
天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是______.

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某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組,為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),查閱了一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)?H2O相關(guān)資料:
一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)?H2O為藍(lán)色正交晶體,常溫下,它易溶于水,受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅,易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽,使晶體變成綠色粉末.
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成,其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法.析出晶體方法:向硫酸銅溶液中加入濃氨水后,再加入濃乙醇溶液使晶體析出.
請回答下列問題:
(1)請寫出制備硫酸四氨合銅(Ⅱ)的反應(yīng)方程式:
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu(NH34]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu(NH34]SO4?H2O

(2)析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu(NH34]SO4?H2O受熱分解
[Cu(NH34]SO4?H2O受熱分解
;其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性

(3)硫酸四氨合銅屬于配合物,晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子,Cu2+能接受孤對電子(或有空軌道)
NH3能提供孤對電子,Cu2+能接受孤對電子(或有空軌道)

(4)請你設(shè)計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界.
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入適量的Ba(NO32溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入適量的Ba(NO32溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中有SO42-存在于外界

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