裝入藥品后并穩(wěn)重為. 打開A的活塞.慢慢滴加溶液 對C進行加熱當C中藥品充分反應后.關閉A的活塞.停止加熱 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?宿遷模擬)某校化學研究性學習小組在學習了乙醇、乙醛的性質(zhì)后,進行了以下實驗探究.

試回答以下問題:
(1)按上圖(夾持裝置儀器已省略)進行乙醇在銅催化條件下與氧氣反應制乙醛的實驗,安裝好儀器裝置,在加入藥品前,首先應進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.C中熱水的作用是
產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇蒸氣
產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇蒸氣

(2)實驗開始時,先關閉止水夾a,打開分液漏斗活塞,在銅絲部位加熱片刻,然后打開止水夾a,在 D處觀察到的實驗現(xiàn)象為
變黑的銅絲又變紅,出現(xiàn)交替變化
變黑的銅絲又變紅,出現(xiàn)交替變化
,D處反應的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)取反應后F中的少量溶液滴入新制的氫氧化銅堿性懸濁液中并加熱至沸騰,觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生.有同學認為紅色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O與Cu的混合物.
通過查閱資料獲知:①在酸性條件下,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②Cu、CuO在空氣中高溫灼燒均生成Cu2O.
為了驗證紅色沉淀的成分他們設計了如下實驗:
方案1 取少量該紅色沉淀,往其中加入足量的稀硝酸,觀察反應現(xiàn)象.
方案2 取少量該紅色沉淀,往其中加入足量的稀硫酸,觀察反應現(xiàn)象.
方案3 稱取經(jīng)充分干燥的該紅色沉淀a g,在空氣中高溫灼燒,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復多次直至恒重,稱得固體的質(zhì)量為b g,比較a、b的大小關系.
上述三個方案中能夠確定該紅色沉淀成分的是
方案3
方案3

其他方案不能確定的原因是
方案1的三種情況現(xiàn)象相同,無法確定;方案2中Cu2O和Cu2O與Cu的混合物在稀硫酸中反應的現(xiàn)象相同,也無法確定
方案1的三種情況現(xiàn)象相同,無法確定;方案2中Cu2O和Cu2O與Cu的混合物在稀硫酸中反應的現(xiàn)象相同,也無法確定

查看答案和解析>>

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

<input id="93uoe"></input>
  1. 17.(8分,每空2分)

    (1)0.1 mol/L   

    (2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21.(10分,各2分)

    (1) ②

    (2)

                    + H2O                     +HCl  

                    +NaOH                   +NaCl  

     

     

     

    (3) HCOOH  , 

     

     

     

     

     

     

     

      <rp id="93uoe"><progress id="93uoe"></progress></rp>

      22.(9分)

      (1)根據(jù)電荷守恒:

          +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

      解得:c(H+)=0.10 mol/L

      pH=1                                                          (2分)

      答:稀釋后溶液的pH為1

      (2)根據(jù)得失電子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

      又根據(jù)N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

      聯(lián)立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

             n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

      答:生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

       

      (3)分析化學反應方程式可知:當n(NO2)≥n(NO)時,氣體可被NaOH溶液完全吸收

      即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

           解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

       又由于是NO2和NO的混合氣體,

       則有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

           解得:R<10                                              (1分)

      故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

      答:生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之間。

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       


      同步練習冊答案