表1:物質開始沉淀pH沉淀完全pHFe(OH)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取
無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質X，Y及pH控制參照下表確定：
表I

 物質
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH
Fe(OH)3
    2．7
    3．7
Fe(OH)2
    7．6
    9．6
Cu(OH)2
    5．2
    6．4
表Ⅱ
   氧化劑
 調(diào)節(jié)pH的物質
  A
   雙氧水
D
   氨水
  B
 高錳酸鉀
 E
 堿式碳酸銅
  C
   氯水
 F
   氧化銅
   請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：                                   
                                                                         。

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某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質x，y及pH控制參照下表確定：表I

  物質

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

Fe(OH)3

    2．7

    3．7

Fe(OH)2

    7．6

    9．6

Cu(OH)2

    5．2

    6．4

 

表Ⅱ

    氧化劑

  調(diào)節(jié)pH的物質

  A

    雙氧水

E

    氨水

  B

  高錳酸鉀

 F

  堿式碳酸銅

  C

    氯水

 G

    氧化銅

   

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                      。

(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的(填序號，且選出全部合理的)，其作用是        .

(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的         (填序號，且選出全部合理的)，控制pH＝5的目的是             。

(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的一定條件是                               。

(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：                    。

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某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取
無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質X，Y及pH控制參照下表確定：
表I
 物質
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH
Fe(OH)3
    2．7
    3．7
Fe(OH)2
    7．6
    9．6
Cu(OH)2
    5．2
    6．4
表Ⅱ
   氧化劑
 調(diào)節(jié)pH的物質
  A
   雙氧水
D
   氨水
  B
 高錳酸鉀
 E
 堿式碳酸銅
  C
   氯水
 F
   氧化銅
   請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：                                   
                                                                         。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

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    • <li id="nsszs"><tbody id="nsszs"></tbody></li>
    
   
    
    
    
    
    
    17．（8分，每空2分）
    （1）0.1 mol/L    
    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    21．（10分，各2分）
    （1） ②
    （2）
                    ＋ H2O                     ＋HCl   
    或
                    ＋NaOH                  
＋NaCl  

     
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    

    

 
     
    （3） HCOOH  ，  
     
     
     
     
     
     
     
    


    • 
 
      
  
  
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            2. 
   
            
    
    
            
    
            22．（9分）
            （1）根據(jù)電荷守恒：
                ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
            解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
            pH＝1                                                         
    （2分） 
            答：稀釋后溶液的pH為1
            （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
            又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
            聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
            　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
            答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
             
            （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
            即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                 解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
             又由于是NO2和NO的混合氣體，
             則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                 解得：R＜10                                             
    （1分）
            故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
            答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


            同步練習冊答案
            


            


            






















			
            

            
	







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