PbO₂在酸性溶液中能將Mn^2＋氧化成MnO^4－，本身被還原為Pb²⁺。取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液。下列說法錯誤的是                                      (        )

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

B．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

C．若上述實驗完全反應(yīng)，消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.01mol

D．在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO^4－的氧化性強

強氧化劑PbO₂在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-。取一支試管，加入適量PbO₂固體和2 mL6 mol/L H₂SO₄，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO₄溶液，下列說法錯誤的是                                   

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

B．若上述實驗完全反應(yīng)，消耗PbO₂的物質(zhì)的最為0．01 mol

  C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下， PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性強

（12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲ 。

（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①     ▲     ； ②     ▲     。

（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性     ▲     。

為什么？     ▲     。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。

（12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ▲ 。

（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃    B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①    ▲    ； ②    ▲    。

（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性     ▲     。

為什么？    ▲    。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。