B．強(qiáng)酸性溶液中:Al.NO.I.Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?晉中模擬）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學(xué)方法是：
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q離子一定是
Fe3+
Fe3+
．

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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

[　　]

A．

無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO

B．

強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、NO、I－、Cl－

C．

pH＝11的溶液中：Na+、CO、AlO、NO

D．

加入Al能放出H2的溶液中：NH、Cl－、HCO、NO

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含
Fe3+
Fe3+
．

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說明無(wú)Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有
Fe3+
Fe3+
．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

    <option id="kyky4"></option>
    
   
    
    
    
    
    
    17．（8分，每空2分）
    （1）0.1 mol/L    
    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    21．（10分，各2分）
    （1） ②
    （2）
                    ＋ H2O                     ＋HCl   
    或
                    ＋NaOH                  
＋NaCl  

     
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    

    

 
     
    （3） HCOOH  ，  
     
     
     
     
     
     
     
    


    <strong id="kyky4"><center id="kyky4"></center></strong>
    
 
    
  
  
      <noscript id="kyky4"><center id="kyky4"></center></noscript>
    • 
   
      
    
    
      
    
      22．（9分）
      （1）根據(jù)電荷守恒：
          ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
      解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
      pH＝1                                                         
    （2分） 
      答：稀釋后溶液的pH為1
      （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
      又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
      聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
      　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
      答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
       
      （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
      即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
           解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
       又由于是NO2和NO的混合氣體，
       則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
           解得：R＜10                                             
    （1分）
      故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
      答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案
      


      


      






















			
      

      
	







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