為測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗，請根據實驗內容回答相關問題：
（1）甲同學實驗的主要步驟有：
①過濾  
②加入足量的CaCl₂溶液  
③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng  
④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  
⑤洗滌沉淀2-3次．
該同學正確的操作步驟為（填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數為（只需列出計算式）．
（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、飽和NaHCO₃溶液．
①廣口瓶中盛放的溶液是．
②該裝置測定的氣體體積往往不準確（不考慮導管中水的體積），理由是．
（3）丙同學準確稱取w g樣品放入錐形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V₂ mL．
①實驗室現有1.000mol/L鹽酸溶液．為了精確配制100mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、．
②滴定時選擇作指示劑．
③混合物中碳酸鈉的質量分數為（只需列出計算式）．

（2010?盧灣區(qū)二模）把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL 2mol/L的硫酸充分反應后，固體完全溶解，同時生成氣體Y 3.36L（在標準狀況下）．將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是（　�。�