20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表中的一部分.請(qǐng)按表中信息填空: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 鈉 22.99 12Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 (1)查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 25 .其相對(duì)原子質(zhì)量 26 . (2)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .該元素的原子核外有 27 個(gè) 電子層.它屬于 28 元素.其化學(xué)性質(zhì)比較活潑.在化學(xué)反應(yīng)中易 29 電子. 20題. 25 氖 26. 20.18 27 3 28. 非金屬 29. 得 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25、下表是元素周期表的一部分：

（1）12號(hào)元素的元素名稱為
鎂
；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
不活潑
；O與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?div id="7xl1dks" class="quizPutTag">最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．相對(duì)原子質(zhì)量不同  C．中子數(shù)不同
（4）右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
3
周期．
（5）從11 Na～18 Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
電子層數(shù)等于周期數(shù)；或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
．

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21、下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）13號(hào)元素的元素符號(hào)為
Al
；相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素位于同一周期的原因是由于
C
（填序號(hào)）；
A．質(zhì)子數(shù)相同                     B．中子數(shù)相同
C．原子的電子層數(shù)相同             D．最外層電子數(shù)相同
（3）圖1為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X=
12
，該元素在化合物中顯示的化合價(jià)為
+2
價(jià)；
（4）當(dāng)Y值不同時(shí)，圖2所示的微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子．寫(xiě)出符合該示意圖表示的一種陰離子的化學(xué)符號(hào)
S2-或Cl-（或P3-）
．

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元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    IA 1   0  18
一         1   H 
1.008  		ⅡA  2 ⅢA 3 ⅣA  4 V A  5 ⅥA  6 ⅦA  7 2 He  
4.003   
二   3   Li
6.941  		4   Be 
9.012  		5   B 
10.8l  		6    C 
12.01  		7    N 
14.0l  		8    O
16.00  		9    F 
19.00  		10   Ne
20.18 
三   11   Na
22.99  		12   Mg
24.31  		13  Al
26.98  		14   Si
28.09   		15    P
30.97   		16   S
32.06  		17   Cl
35.45  		18   Ar
39.95 
①表中的每一個(gè)橫行叫做
周期
周期
；每一個(gè)縱行叫做
族
族
．
②12號(hào)元素的元素名稱為
鎂
鎂
；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
35.45
35.45
．
③相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；地殼中含量最多的非金屬元素的原子序數(shù)是
8
8
，其名稱為
氧
氧
．
④表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．相對(duì)原子質(zhì)量不同    C．中子數(shù)不同
⑤表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為
13
13
，該元素的元素符號(hào)為
Al
Al
．

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下表是元素周期表的一部分
 
周期 		  族
IA 　　 0
一 1 H
1.008 		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 		4 Be
9.012 		5 B
10.8l 		6 C
12.01 		7 N
14.0l 		8 O
16.00 		9 F
19.00 		10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 		12 Mg
24.31 		13 Al
26.98 		14 Si
28.09 		15 P
30.97 		16 S
32.06 		17 Cl
35.45 		18 Ar
39.95
（1）12號(hào)元素的元素名稱為
鎂
鎂
；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012
．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?!--BA-->
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對(duì)原子質(zhì)量不同 C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
三
三
周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加
．

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25、下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.00
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）12號(hào)元素的元素名稱為
鎂
；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?div id="96pxlpm" class="quizPutTag">最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．相對(duì)原子質(zhì)量不同    C．中子數(shù)不同
（4）右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
三
周期．
（5）從11Na～18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
最外層電子數(shù)1～8依次遞增
．

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