18．鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【查看更多】

 

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（4分）鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。 右圖歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。

 

 

（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是（填化學(xué) 式）              。

（2）根據(jù)右圖所示物質(zhì)間關(guān)系，寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     ；

 

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（4分）鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。 右圖歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。

 

 

（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是（填化學(xué) 式）              。

（2）根據(jù)右圖所示物質(zhì)間關(guān)系，寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     ；

 

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（2006?山東）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有
溫度、鋅粒和鹽酸的量
溫度、鋅粒和鹽酸的量
．
如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有
鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
．在實(shí)驗(yàn)中，通過觀測
觀測氣泡產(chǎn)生的速率
觀測氣泡產(chǎn)生的速率
來判斷反應(yīng)的快慢．
（4）結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是
鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快
鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快
和
溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快
溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快
．
（5）交流與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請你再舉出一個通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
．

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如圖是小明設(shè)計的化學(xué)動力小車，他在試管中加入兩種試劑，塞緊帶導(dǎo)管的塞子，將小車放在摩擦力很小的道路上，過一會小車就運(yùn)動了．精英家教網(wǎng)
[可用試劑]①鎂粉；②鋁粉；③銅粉；④10%的稀硫酸；
⑤10%的稀鹽酸．（注：10%的稀鹽酸比10%的稀硫酸所含
H+濃度要大）
（1）加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，加一次藥品能使小車在同一條水平道路上行程最遠(yuǎn)，應(yīng)選擇的試劑是
 
（填序號），并且兩種試劑使用的量要控制為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，要使小車的運(yùn)動速度比（1）中所選試劑時快，應(yīng)往試管中加入上述哪兩種試劑
 
（填序號）？你的依據(jù)是
 
．
（3）有的同學(xué)根據(jù)上述推進(jìn)原理，但不進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，也能使小車運(yùn)動．你猜測他在試管中投入的試劑可能是
 
．
（4）[繼續(xù)探究]若仍選用上述提供的試劑，在不改變試劑總質(zhì)量及小車、道路的條件下，從理論上講，如何使小車跑的更遠(yuǎn)？
 
；
請將改進(jìn)的方法和理由填寫在下表中．（每一種方法獎勵2分，本題最多獎勵4分，化學(xué)卷總分不超過60分．）
   改進(jìn)的方法  簡述理由
 1    
 2    
1：改進(jìn)的方法：
 
；理由：
 
．
2：改進(jìn)的方法：
 
；理由：
 
．

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在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學(xué)按題下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你參與探究并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

（2）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
；
[問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學(xué)所得固體C一定是純凈的NaOH嗎？
[猜想與假設(shè)]根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH     乙：NaOH和Na2CO3的混合物      丙：NaOH和
Ca（OH）2
Ca（OH）2
的混合物
[探究與驗(yàn)證]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列方案，對自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
 無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想成立
（注意：若答下列問題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）
[反思與評價]同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程，討論后一致認(rèn)為
甲
甲
同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確，理由是
因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
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[拓展]請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)：取該溶液少量放入燒杯中
取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
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