從物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點來看.強電解質(zhì)是具有 離子 鍵的 離子化合物和某些具有共價 鍵的共價 化合物.弱電解質(zhì)是具有 共價 鍵 的共價 化合物,從電離平衡的觀點來看.強電解質(zhì)在溶液中 全部 電離.弱電解質(zhì)在溶液中部分 電離,從物質(zhì)類別來看.一般地說.強電解質(zhì)為強酸 . 強堿 和 大部分鹽.弱電解質(zhì)為 弱酸 和弱堿 等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同是ⅤA族元素的單質(zhì)，氮的熔點很低，鉍的熔點較高，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來看，原因是（　�。�
A、氮為非金屬，鉍為金屬B、氮的摩爾質(zhì)量遠低于鉍的摩爾質(zhì)量C、固態(tài)氮是分子晶體，而鉍是金屬晶體D、氮分子由叁鍵構(gòu)成，鉍原子通過金屬鍵結(jié)合

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占地球上儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴的一般過程如下：

(1)

在過程②中，海水中的Br－離子轉(zhuǎn)化為溴的離子方程式是________。

(2)

過程③之所以能將溴以蒸氣狀態(tài)吹出，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識角度來看是因為________。

(3)

溴和其它鹵素原子可形成鹵素互化物，如果將3.73g溶于水，再通入SO2，使其發(fā)生如下反應：

然后將所得溶液調(diào)至中性，再加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后除去生成的沉淀，再將所得濾液用過量AgNO3溶液處理，可得沉淀12.37g。

①配平上述化學反應方程式。

②確定該鹵素互化物中的n(寫出計算過程)

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某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項研究的主要目的是
探究氯氣具有漂白性的條件
探究氯氣具有漂白性的條件
．
（2）濃硫酸的作用是
吸收氣體C中的水
吸收氣體C中的水
．
（3）觀察到的實驗現(xiàn)象是
干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色
干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色
，有關(guān)反應的離子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（4）從物質(zhì)性質(zhì)角度來看，下圖裝置的實驗設(shè)計還存安全隱患，表現(xiàn)在
沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染
沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染
，消除安全隱患的反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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寶石是一種貴重的首飾，石榴子石常用來制造寶石．常見的石榴子石有鎂鋁石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等．請回答：
（1）用氧化物的形式表示鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：
 
．
（2）從物質(zhì)的分類來看，石榴子石屬于硅酸鹽，下列物質(zhì)主要成分是硅酸鹽的是
 
．
A．光導纖維   B．水玻璃 C．芯片  D．大理石．

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（一）某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣
．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是
不褪色
不褪色
．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應如何處理，請畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學方程式表達原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實驗：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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