A．②催化氧化可生成④ B．①②互為同分異構(gòu)體C． ②③均屬于烯烴 D．③④均能發(fā)生酯化反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

 0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸點/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

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在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
寫出NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) =__________。
②列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
③對于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是___________（填序號）。
A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放
C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成 
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列敘述錯誤的是____（填序號）。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-＝CO2 
B．工作時O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高

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氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤的氣化的主要反應(yīng)是：C＋H2O(g)CO＋H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)。下圖是合成某些物質(zhì)的路線圖：

其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：　　　　　　，H：　　　　　　　，指出A和H的關(guān)系　　　　　。
(2)利用合成氣(H2＋CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是　　　　　。
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
②改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物
③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成
④從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑
⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3COOH＋E―→F：____________________________________________。
②D與新制氫氧化銅懸濁液加熱：___________________________________。

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在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、________等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示�？杖急燃s為_______時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是___________。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

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氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤的氣化的主要反應(yīng)是：C＋H2O(g)CO＋H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)。下圖是合成某些物質(zhì)的路線圖：

其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：　　　　　　，H：　　　　　　　，指出A和H的關(guān)系　　　　　。
(2)利用合成氣(H2＋CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是　　　　　。
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
②改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物
③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成
④從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑
⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3COOH＋E―→F：____________________________________________。
②D與新制氫氧化銅懸濁液加熱：___________________________________。

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