短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如右圖所示.期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.請回答下列問題: (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . (2)元素的非金屬性為:Q W. (3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng).生成兩種物質(zhì).其中一種是氣體.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物.此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (5)R有多種氧化物.其中甲的相對分子質(zhì)量最小.在一定條件下.2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合.若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留.所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 . (6)在298K下.Q.T的單質(zhì)各1mol完全燃燒.分別放出熱量aKJ和bKJ.又知一定條件下.T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來.若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì).則該反應(yīng)在298K下的= (注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)) [答案] (1) (2)弱于 (3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑ (5)NaNO2 KJ/mol [解析]結(jié)合題目信息.結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 .可以得出T為Al.Q為C.R為N.W為S.根據(jù)S.C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸.則可得非金屬性S強(qiáng)于C.(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng).從元素守恒看.肯定有水生成.另外為一氣體.從化合價(jià)看.只能是SO2.(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O.存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng).(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO.2NO + O2 = 2NO2.顯然NO過量1L.同時(shí)生成1L的NO2.再用NaOH吸收.從氧化還原角度看.+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2.應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2.(6)C + O2 CO2 △H= -a KJ/mol①.4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= -4bKJ/mol②.Al與CO2的置換反應(yīng).寫出反應(yīng)方程式為:4Al + 3CO23C + 2Al2O3.此反應(yīng)的H為可由②-①×3得.△H=-4b-KJ/mol. [考點(diǎn)分析] 無機(jī)物的性質(zhì).化學(xué)用語.化學(xué)方程式書寫.氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）寫出T、W兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)時(shí)的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．可證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
．
（2）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
；若增大化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加催化劑
MnO2
MnO2
或
FeCl3
FeCl3
．
（3）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
（3a-4b）KJ/mol
（3a-4b）KJ/mol
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
Q R
T W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Q、R元素可以形成一種新型的耐高溫陶瓷材料，其化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體．
（4）Q、W元素組成的液態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為
 
．1mol該化合物在空氣中燃燒，消耗3mol O2，生成兩種氣體化合物，放出熱量a kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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（15分）

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)  W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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