2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是 A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng).反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng).降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1.l2時(shí)刻.SO3(g)的濃度分別是c1.c2.則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi).SO3(g)生成的平均速率為 [答案]D [解析]加入催化劑同時(shí)改變正.逆反應(yīng)速率.A項(xiàng)錯(cuò)誤,若是恒容條件.增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大.由于濃度不變.反應(yīng)速度就不變.B項(xiàng)錯(cuò)誤,降低溫度使反應(yīng)速率降低.將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間.C項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得D項(xiàng)正確. [考點(diǎn)分析]本題主要是對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了考查. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
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A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率   
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大   
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間   
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是C1、C2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為 

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2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
[     ]
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是C1、C2，則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

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2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(    )

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為

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2SO2（g）+O2（g）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

　 A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

　 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

　 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

　 D.在t1、l2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng)

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率高考資源網(wǎng)

    B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大高考資源網(wǎng)

    C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間高考資源網(wǎng)

    D.在t1、l2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為高考資源網(wǎng)

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