已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學方程式判斷.下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時.電子轉移數(shù)為6.02×1023 C[解析]A項.燃燒熱的單位出錯.應為Kj/mol.錯,圖中的量標明錯誤.應標為2molCO和2molCO2,故錯.CO2氣體的能量大于固體的能量.故C項中放出的能量應小于452KJ,而H用負值表示時.則大于-452Kj/mol.正確,將下式乘以2.然后與上式相加.再除以2.即得CO與Na2O2的反應熱.所得熱量為57KJ.故D項錯. 2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試 理科綜合 化學部分 第Ⅱ卷 注意事項: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mo

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH="-566" kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

                B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

                C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol

                D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

 

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已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
[     ]
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．上圖圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6．02×1023

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