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題目列表(包括答案和解析)

下表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
（用化學式表示）、酸性最強的是
HClO4
HClO4
（用化學式表示）；
（2）J的原子結構示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫出化學方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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已知、、的結構式分別為：一定條件下能夠說明密閉容器中可逆反應達到平衡的是________．

(1)的物質的量不再變化

(2)每生成2個分子時生成3個分子

(3)每生成時生成

(4)每生成時生成

(5)溫度、體積一定時容器內的壓強不隨時間而變化

(6)的轉化率不再變化

(7)容器內、、的物質的量之比為2∶3∶1

(8)容器內、、的正反應速率之比為2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物質的量分數(shù)：和相等

(12)混合氣體的平均分子量不變

(13)溫度、體積一定時，混合氣體的顏色不變

(14)溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不變

(15)的質量分數(shù)不變

(16)的體積分數(shù)不變

(17)1個A—A鍵斷裂的同時有6個A—B鍵形成

(18)3個B—B鍵斷裂的同時有6個A—B鍵斷裂

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已知、、的結構式分別為：一定條件下能夠說明密閉容器中可逆反應達到平衡的是________．

(1)的物質的量不再變化

(2)每生成2個分子時生成3個分子

(3)每生成時生成

(4)每生成時生成

(5)溫度、體積一定時容器內的壓強不隨時間而變化

(6)的轉化率不再變化

(7)容器內、、的物質的量之比為2∶3∶1

(8)容器內、、的正反應速率之比為2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物質的量分數(shù)：和相等

(12)混合氣體的平均分子量不變

(13)溫度、體積一定時，混合氣體的顏色不變

(14)溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不變

(15)的質量分數(shù)不變

(16)的體積分數(shù)不變

(17)1個A—A鍵斷裂的同時有6個A—B鍵形成

(18)3個B—B鍵斷裂的同時有6個A—B鍵斷裂

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下表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題．
縱行
橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明酸性硝酸強，N的非金屬性強
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明酸性硝酸強，N的非金屬性強
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）I元素在周期表中的位置是第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
（4）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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下表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題．
縱行
橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是______（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論______．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式______．
（3）I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族．
（4）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：______．

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