化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是

CD

CD

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=

1

1

  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是

②③

②③

（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	N2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為

27.66kJ

27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

4

27

4

27

（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH₄?9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1

．
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H₂

催化劑 .

加熱加壓

CH₃OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說明你作出判斷的依據(jù)

由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小

由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小

．
最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

O₂+4e^-=2O^2-

．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向

負(fù)

負(fù)

極推動．

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一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．B   2．C   3．B  4．A  5．D   6．A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）

7．AD  8．D  9．B  10．AC  11．BD  12．C  13．D   14．A  15．BC

三．（本題包括2小題，共22分）

16．⑴cd   ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液    ②1┱4

（除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）

17．⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量

②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解  將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻

⑵①800  ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差

③將50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管

⑶④                                                 （每空2分，共14分）

四．（本題包括3小題，共30分）

18．⑴第三周期、ⅠA族   ⑵①C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

②2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂  ⑶       （每空2分，共8分）

19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低

②890.3 kJ?mol^－1

⑵①O₂＋4e＝2 O^2?  向負(fù)極移動  ②固體碳（或炭粒）

⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等

（每空2分，共12分）

20．⑴H₂O₂     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe₄S₅＋8O₂2Fe₂O₃＋5SO₂

（除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）

五．（本題包括2小題，共20分）

21．⑴乙基    C₉H₁₂O₃  ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)

⑶                             （每空2分，共8分）

22．⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六．（本題包括2小題，共18分）

23．⑴CaCO₃?MgCO₃                                                   （4分）

⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應(yīng)完全，據(jù)氧元素守恒知，CaCO₃?MgCO₃→6CO，則V ==0.73am                    （4分）

24．⑴設(shè)乙烯總量為1mol，第①步反應(yīng)消耗乙烯為xmol，則第②步產(chǎn)生的CH₃COOH為x?75%×80%=0.6x。

由反應(yīng)③知：＝

即：x＝  1－x＝

故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。                                    （4分）

⑵n(CH₂=CH₂)＝＝1×10⁶mol

m(CH₃COOCH=CH₂)=1×10⁶mol××75%×86g/mol=2.42×10⁷g=2.42×10⁴kg（3分）

⑶ 第①步消耗氧氣：n(O₂)₁＝n(CH₂=CH₂)××＝n(CH₂=CH₂)

第②步消耗氧氣：n(O₂)₂＝n(CH₂=CH₂)××75%×＝n(CH₂=CH₂)

第③消耗氧氣：n(O₂)₃＝n(CH₂=CH₂)×＝n(CH₂=CH₂)

n(O₂)_總=n(CH₂=CH₂)＋n(CH₂=CH₂)＋n(CH₂=CH₂)＝n(CH₂=CH₂)

n(空氣)＝5×n(CH₂=CH₂)＝n(CH₂=CH₂)

故：＝                                              （3分）

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分