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在酸.堿溶液中.水的電離平衡被破壞.但H+與OH-的濃度乘積仍是 .當(dāng)加酸時.水的電離平衡 .c ,當(dāng)加堿時.道理也如此.只是c .所以說.溶液酸.堿性的實質(zhì)是溶液中的c 的相對大小問題. 【查看更多】

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．這兩個平衡以

水解平衡

為主，理由是

溶液顯堿性

．
（2）實驗3得到的結(jié)論是

加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳

．
（3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸發(fā)

、

NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)

、

NaHCO₃水解平衡被促進

．
（4）實驗4①得到的結(jié)論是

相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液堿性大于NaHCO₃

．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

．
實驗4③可以得到的結(jié)論是

NaHCO₃常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

NaHCO₃發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有

．

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氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH^-)：

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1 氨水

【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O) （mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：

（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b ▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。

（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1

氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l） △H₁①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l） △H₂ ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l） △H₃③

請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁= ▲ 。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。

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氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH^-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O)（mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b

▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。

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氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH^-)：

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1 氨水

【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O) （mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：

（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b ▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。

（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1

氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l） △H₁①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l） △H₂ ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l） △H₃③

請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁= ▲ 。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。

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氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度．K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c（OH^-），然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和K_b值．
下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c（OH^-）：
[儀器與試劑]酸度計、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol?L^-1 氨水
[實驗數(shù)據(jù)]（不必填表格）

燒杯號	V_氨水（mL）	V_水（mL）	c （NH₃?H₂O）（mol?L^-1）	c（OH^-）	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b≈______，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系______
（2）用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為______（填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序______．
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=______．
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+
2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極上的電極反應(yīng)式為______．

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