（2010?大連二模）有一化學樣品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖提供的裝置確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數．稱此樣品6.30g，加入6.0mol?L^-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色．請回答下列問題：
（1）乙圖溶液X是，甲圖煤油的作用是．
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na₂SO₃的質量分數是，寫出有關離子方程式．
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：．
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據：．

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反應中，
（1）元素被氧化，是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H₂SO₄的質量為多少？．

某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可以生成鹽，根據下面化學反應框架圖填空．

（1）單質F是，
（2）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）．
（3）溶液I中所含金屬離子是．
（4）由C→E+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）．
（5）寫出由H生成I的離子方程式．

如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為，B中所放試劑為，二者反應的化學方程式為，此反應的氧化劑是．
（2）C中試劑是，其作用是．D中試劑是，其作用是．
（3）E中現象是．F中現象是．反應的化學方程式為．F管中脫脂棉的作用是．
（4）H中試劑為，反應的化學方程式為．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是．