題目列表(包括答案和解析)
濃硝酸受熱分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4
(10分)硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候,一般硝酸濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol /LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。求:
(1)B與A的差值: mol;
(2)B的數(shù)值: mol;
(3)C的數(shù)值: mL。(要求有計算過程)
雌黃與濃硝酸反應如下:As2 S3+28HNO3(濃)2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O,
下列說法正確的是
A.氧化產(chǎn)物只有H2S04 |
B.1mol As2S3發(fā)生反應,有28 mol電子轉移 |
C.該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑 |
D.As2S3不可能與氧氣反應 |
硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應用于電子、催化工業(yè),其合成路線如下:
(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解,某科研小組認為反應原理如下,請補充完整:(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑;CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)步驟Ⅰ中,將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調節(jié)溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
(3)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=___________。
為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需調節(jié)pH為______以上。
(4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律:
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
② _____________________________________________;
③ _____________________________________________。
(10分)硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候,一般硝酸濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol /LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。求:
(1)B與A的差值: mol;
(2)B的數(shù)值: mol;
(3)C的數(shù)值: mL。(要求有計算過程)
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