4．學(xué)會(huì)Cl-的檢驗(yàn)方法【查看更多】

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

25mL容量瓶、膠頭滴管

，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度

偏大

（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：

活性炭

（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→

過濾

（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是

溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

bc

a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸

與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂

．

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補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有a．碘水　b．溴水　 c．氯水　d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：．

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補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：______，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度______（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：______（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是______
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有______a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：______
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸

與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______．

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補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：    ，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度    （填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：    （填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→    （填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有    a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸

與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：．

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補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01 mol·L^-1、0.008 mol·L^-1等一系列濃度的[Fe(SCN)₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要_________，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度________（填偏大、偏小、不影響）。
（2）步驟②脫色過程包括加入_______（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）。
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是_____________________
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-> Fe²⁺> SCN^->Br^->Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：________________________
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸(

)與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
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