能用H⁺ + OH^－ = H₂O 來表示的化學反應是：

A．CuO溶于稀H₂SO₄                      

B．NaOH溶液和HNO₃溶液反應

C．KOH溶液和CH₃COOH溶液反應          

D．Ba(OH)₂ 溶液和H₂SO₄溶液反應

能用“H⁺+OH^－   H₂O”來表示的化學反應是（    ）

A．氫氧化鎂和硝酸反應          B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和鹽酸反應        D．二氧化碳通入澄清石灰水中

能用H⁺  + OH^－ ＝H₂O來表示的化學反應是（    ）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應          B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．硫酸與氨水混合                D．澄清石灰水和稀硝酸反應

化學反應原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數據：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為             。

② 實驗2中的平衡常數是               （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），

則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數學式表示）。