海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①             ②               ④              
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                        。
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應          。向所得溶液中滴加            至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體。
（4）檢驗淡水中是否含有Cl^-的操作現象及結論                                   。
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式                        、
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式                       。

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：

①             ②               ④              

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                        。

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應          。向所得溶液中滴加            至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體。

（4）檢驗淡水中是否含有Cl^-的操作現象及結論                                   。

（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式                        、

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式                       。

18.

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①                 ； ②                 ； ④                 。
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應          。向所得溶液中滴加          至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體。
（4）檢驗淡水中是否含有Cl^-的操作現象及結論                               。
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式                              。
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式                      ________________________________________________ 。

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：

① ； ② ； ④ 。

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體。

（4）檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現象及結論 。

（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式 。

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式 ________________________________________________ 。

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問題：

(1)為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙。可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現象為                      。溶解時玻璃棒的作用為                      。

(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。

A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO₄^2－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                        。

(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入幾滴              溶液，若產生白色沉淀說明有SO₄^2－；若不產生白色沉淀說明無SO₄^2－。

(5)在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是                       。

(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質量為           g。

A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5