(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（    ）

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑                    B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O          D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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過氧化鈉與CO2作用，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。當0.2molNa2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

                     Na2CO3的質量                   關于O2的描述

A                  21.2g                                    O2的摩爾質量是36g·mol-1

B                   21.6g                                    生成標準狀況下O2的體積為2.24L

C                   21.6g                                    O2的摩爾質量是34g·mol-1

D                  22.4 g                                   生成標準狀況下O2的體積為2.24mL

 

 

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下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是


  1. A.
    NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑
  2. B.
    NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
  3. C.
    2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
  4. D.
    2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1．95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置
（1）A中制取CO2的裝置，應從上右圖①、②、③中選哪個：_____________。B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？_____________________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用__________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)_______________________。
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請說明原因：_______________________。
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1．43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值________（大或�。�，相差約________毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據均在標準狀況下測定），這可能是由于__________________________。
（4）你認為上述A--E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？______________；E是否需要改進，若需要改進，應改為下圖中的_________(填甲、乙、丙、丁)。

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"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
如：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2+CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
________。
________。
(2)當1 mol SO3參加反應時,轉移電子的物質的量為________mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于________價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。

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