I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g) +H₂O（g)H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO₂ (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K₁；

C (s) +H₂O (g)CO Cg) +H₂ (g)平衡常數(shù)K₂

則K、K₁ 、K₂,之間的關(guān)系是______:

(3)800⁰C時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此時v_正 ______v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。

(4)    向酸性KmnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當(dāng)溶液中的KmnO₄耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KmnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān) 系為n(H₂C₂O₄): n(KMnO₄) ______。

(5)    為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案

表中x= ______ ml ，理由是______。

 (6)  已知50°C時，濃度c(H₂C₂O₄)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖 中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H₂O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H₂)，反應(yīng)方程式為：C＋H₂O(g)  CO＋H₂，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中C失電子，被還原              B．該反應(yīng)中H₂得電子，被還原

C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol e^－則生成1mol H₂   D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H₂O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H₂)，反應(yīng)方程式為：C＋H₂O(g)  CO＋H₂，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(　　)

在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　　)

A．C＋H₂O(g)CO＋H₂                     B．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑       D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂