Na₂O₂是一種強(qiáng)氧化劑，H₂是常用的還原劑．我們?cè)O(shè)想Na₂O₂與H₂也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．某化學(xué)小組探究Na₂O₂與H₂的反應(yīng)，首先對(duì)Na₂O₂與H₂的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)（方程式均未配平）：
①Na₂O₂+H₂→NaOH②Na₂O₂+H₂→Na+H₂O
③Na₂O₂+H₂→Na₂O+H₂O④Na₂O₂+H₂→NaH+O₂
⑤Na₂O₂+H₂→NaOH+O₂⑥Na₂O₂+H₂→NaOH+H₂O
（1）小組同學(xué)查閱相關(guān)資料，理論上說明Na₂O₂與H₂在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，從理論分析，上述①～⑥的預(yù)測(cè)中，合理的預(yù)測(cè)是（填寫序號(hào)）．
（2）化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應(yīng)的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應(yīng)結(jié)束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關(guān)，通入氫氣．
回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)步驟的正確操作順序?yàn)?!--BA-->（填寫字母）．
②B裝置內(nèi)應(yīng)放的試劑是，作用是；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是．
③裝置C中，通氫氣進(jìn)入試管內(nèi)的導(dǎo)管沒有畫出，請(qǐng)?jiān)谘b置圖內(nèi)畫出．
④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應(yīng)，觀察到C裝置試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
⑤用最簡(jiǎn)單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應(yīng)：．

A、H2O2的電子式為

B、O2-、Na的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示

C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為-2

D、   16 8 O、   1 1 H、   2 1 H三種核素最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2

把一瓶不飽和的燒堿溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入下列四種物質(zhì)而使溶液恰好達(dá)到飽和，則所加物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ）

A.NaOH  B.Na₂O₂

C.Na₂O  D.Na

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（   ）

A．加入的NaOH質(zhì)量一定最小

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1:1

C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

 

把一瓶不飽和的燒堿溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入下列四種物質(zhì)而使溶液恰好達(dá)到飽和，則所加物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ）

A.NaOH  B.Na₂O₂

C.Na₂O  D.Na