題目列表(包括答案和解析)
影響電離平衡的因素
外因
①溫度:由于電解質(zhì)的電離是________的,故升高溫度,將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng).
②濃度:在一定溫度下,濃度的變化影響電離平衡移動(dòng).對(duì)于同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō),溶液越稀,離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越________,弱電解質(zhì)的電離程度就越________.因此,稀釋溶液會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng).
③同離子效應(yīng):如果加入某種強(qiáng)電解質(zhì),其中含有弱電解質(zhì)的組成離子,會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng),即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離.如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,由于CH3COONa完全電離形成________和________,溶液中________濃度增大,使醋酸的電離平衡向________方向移動(dòng).
④化學(xué)反應(yīng):加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),則能________弱電解質(zhì)的電離.如在CH3COOH溶液中加入金屬M(fèi)g,金屬M(fèi)g會(huì)與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________,使CH3COOH溶液中的________濃度減小,平衡會(huì)向________方向移動(dòng).
結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,以及生產(chǎn)的實(shí)際情況,得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是 。
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義,在
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二
氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了
定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | KClO3質(zhì)量/g | MnO2質(zhì)量/g | 反應(yīng)溫度/℃ | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | KClO3質(zhì)量/g | A的質(zhì)量/g | 反應(yīng)溫度/℃ | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
請(qǐng)回答:上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是 。
完成此研究后,他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告,請(qǐng)你替他們擬一研究報(bào)告的標(biāo)題:
。
(2)氨水是一種弱堿,某同學(xué)取0.1mo/L的氨水,用pH試紙測(cè)其pH,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的
pH約為11,以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測(cè)定氨水pH的具體操
作是 。
(3)證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種:一是設(shè)法證明NH的水解,一是設(shè)法使氨水
電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
方法一:取少量NH4Cl晶體溶于水,滴入石蕊試液,溶液變紅,可見溶液顯酸性。
其原因是 。
方法二:取少量氨水,滴入酚酞變紅后再加入 ,振蕩,紅色變淺,c(OH—)下降,說(shuō)明氨水的電離平衡向 移動(dòng)。
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